44. A un recipiente de 1L de capacidad al cual se le hizo vacío se inyecta, a la temperatura de 200 oC, H2 gaseoso hasta que la presión alcanza el ...

Para determinar a pressão final no recipiente, precisamos considerar a lei dos gases ideais. A lei dos gases ideais estabelece que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura e à quantidade de gás presente, e inversamente proporcional ao volume do recipiente. Primeiro, vamos determinar a quantidade de H2 e O2 presentes no recipiente. Sabemos que o recipiente tem capacidade de 1L e que foi injetado H2 até atingir uma pressão de 526 mmHg. Vamos usar a equação dos gases ideais para determinar a quantidade de H2: PV = nRT Onde: P = pressão (526 mmHg) V = volume (1L) n = quantidade de H2 (a determinar) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (200 °C + 273,15 = 473,15 K) 526 mmHg * 1L = n * 0,0821 L.atm/mol.K * 473,15 K n = (526 mmHg * 1L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 473,15 K) Agora, vamos determinar a quantidade de O2 presente no recipiente. Sabemos que a pressão subiu para 1350 mmHg após a injeção de O2. Usando a mesma equação dos gases ideais, podemos determinar a quantidade de O2: PV = nRT Onde: P = pressão (1350 mmHg) V = volume (1L) n = quantidade de O2 (a determinar) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (200 °C + 273,15 = 473,15 K) 1350 mmHg * 1L = n * 0,0821 L.atm/mol.K * 473,15 K n = (1350 mmHg * 1L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 473,15 K) Agora que temos a quantidade de H2 e O2, podemos determinar a quantidade total de gás no recipiente. Somamos as quantidades de H2 e O2: Quantidade total de gás = quantidade de H2 + quantidade de O2 Finalmente, podemos determinar a pressão final no recipiente usando a mesma equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão final (a determinar) V = volume (1L) n = quantidade total de gás R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (200 °C + 273,15 = 473,15 K) P * 1L = (quantidade total de gás) * 0,0821 L.atm/mol.K * 473,15 K P = ((quantidade total de gás) * 0,0821 L.atm/mol.K * 473,15 K) / 1L Calculando essa expressão, você encontrará a pressão final no recipiente.