43.- A 233ºC se tiene el proceso: SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g), en el equilibrio hay una mezcla formaca por: 6 moles de SO3, 0,45 moles de NO, 0,...

Para resolver esse problema, podemos usar o princípio de Le Chatelier. Quando adicionamos mais SO3 à mistura, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, para consumir o excesso de SO3 adicionado. Vamos calcular as quantidades finais de cada gás na mistura. Inicialmente, temos: - 6 moles de SO3 - 0,45 moles de NO - 0,15 moles de SO2 - 0,3 moles de NO2 Ao adicionar 0,3 moles de SO3, a quantidade total de SO3 será de 6 + 0,3 = 6,3 moles. Agora, vamos calcular as quantidades finais de cada gás: SO3: 6,3 moles - 0,3 moles = 6 moles NO: 0,45 moles SO2: 0,15 moles NO2: 0,3 moles Agora, vamos calcular o percentual de cada gás na mistura: Percentual de SO3: (6 moles / 6,75 moles) * 100 = 88,89% Percentual de NO: (0,45 moles / 6,75 moles) * 100 = 6,67% Percentual de SO2: (0,15 moles / 6,75 moles) * 100 = 2,22% Percentual de NO2: (0,3 moles / 6,75 moles) * 100 = 4,44% Portanto, o percentual de cada gás na mistura, quando o equilíbrio for restabelecido, será aproximadamente: - SO3: 88,89% - NO: 6,67% - SO2: 2,22% - NO2: 4,44%