El ácido acetilsalicílico (aspirina) de fórmula C9H8O4, es un ácido débil y monoprótico. Su solubilidad en agua es 0,5 g en 150 mL y una disolución...

a) Para calcular a constante de acidez (Ka) do ácido acetilsalicílico, podemos utilizar a fórmula do pH de uma solução ácida fraca: pH = -log[H+] Sabemos que o pH da solução saturada de ácido acetilsalicílico é 2,65. Portanto, [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2,65). Agora, vamos utilizar a equação de dissociação do ácido acetilsalicílico: C9H8O4 + H2O ⇌ C9H7O4- + H3O+ A concentração inicial do ácido acetilsalicílico é de 0,5 g em 150 mL de água, o que corresponde a uma concentração de 0,5 g / 180,16 g/mol = 0,00277 mol/L. Assumindo que a concentração de H3O+ é x, a concentração de C9H7O4- também será x, pois a proporção é 1:1. A concentração inicial de H3O+ é desprezível em relação a x, então podemos considerar que a concentração de H3O+ é igual a x. A concentração inicial de C9H8O4 é 0,00277 mol/L, e a concentração de C9H7O4- é x, então a concentração de C9H8O4 não dissociado é 0,00277 - x. Agora, podemos montar a expressão da constante de acidez: Ka = [C9H7O4-][H3O+] / [C9H8O4] Ka = x * x / (0,00277 - x) Substituindo o valor de [H+] encontrado anteriormente, temos: Ka = (10^(-2,65)) * (10^(-2,65)) / (0,00277 - 10^(-2,65)) Calculando esse valor, encontramos a constante de acidez do ácido acetilsalicílico. b) A sal sódica do ácido acetilsalicílico é formada pela reação do ácido com hidróxido de sódio (NaOH), resultando em um sal neutro. Portanto, o pH de uma solução da sal sódica do ácido acetilsalicílico será igual a 7, pois é uma solução neutra. c) Para compensar a acidez gástrica, é necessário utilizar substâncias básicas. Dentre as opções apresentadas, o hidrógenocarbonato de sódio (NaHCO3) é uma base fraca que pode ser utilizada para neutralizar o excesso de ácido no estômago. O cloruro de sódio (NaCl), o vinagre (ácido acético) e a glucosa não possuem propriedades básicas e, portanto, não seriam adequados para compensar a acidez gástrica.