• El ácido acético glacial, CH3COOH tiene una concentración 99.5% m/m y una densidad de 1.05 g/cm3. Determina la concentración molar, normal y % m/...

Para determinar a concentração molar, normal e % m/v do ácido acético glacial (CH3COOH), precisamos dos seguintes dados: Concentração m/m: 99,5% Densidade: 1,05 g/cm3 Vamos começar calculando a concentração molar (M) do ácido acético glacial. Passo 1: Calcular a massa do ácido acético glacial em 100 g de solução. Massa = 99,5 g Passo 2: Calcular o número de mols do ácido acético glacial. Massa molar do CH3COOH = 60,05 g/mol Número de mols = Massa / Massa molar Número de mols = 99,5 g / 60,05 g/mol ≈ 1,658 mol Passo 3: Calcular a concentração molar. Concentração molar (M) = Número de mols / Volume da solução em litros Vamos supor que o volume da solução seja 1 litro. Concentração molar (M) = 1,658 mol / 1 L ≈ 1,658 M Agora, vamos calcular a concentração normal (N) do ácido acético glacial. Passo 1: Calcular o número de equivalentes-grama do ácido acético glacial. Número de equivalentes-grama = Número de mols Número de equivalentes-grama = 1,658 mol Passo 2: Calcular o volume da solução em litros. Vamos supor que o volume da solução seja 1 litro. Passo 3: Calcular a concentração normal. Concentração normal (N) = Número de equivalentes-grama / Volume da solução em litros Concentração normal (N) = 1,658 eq-g / 1 L ≈ 1,658 N Por fim, vamos calcular a concentração % m/v do ácido acético glacial. Passo 1: Calcular a massa do ácido acético glacial em 100 mL de solução. Massa = (99,5 g / 100 g) * 100 mL = 99,5 g Passo 2: Calcular a concentração % m/v. Concentração % m/v = Massa do soluto (g) / Volume da solução (mL) * 100 Concentração % m/v = 99,5 g / 100 mL * 100 ≈ 99,5% m/v Portanto, a concentração molar do ácido acético glacial é aproximadamente 1,658 M, a concentração normal é aproximadamente 1,658 N e a concentração % m/v é aproximadamente 99,5% m/v.