22. A 25 ºC la solubilidad del PbI2 en agua pura es 0’7 g/L. Calcule: a) El producto de solubilidad. b) La solubilidad del PbI2 a esa temperatura e...

a) Para calcular o produto de solubilidade (Kps), precisamos multiplicar as concentrações dos íons presentes na solução. No caso do PbI2, ele se dissocia em um íon Pb2+ e dois íons I-. Portanto, temos: PbI2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2I- (aq) A solubilidade do PbI2 é dada como 0,7 g/L. Como a massa molar do PbI2 é 461 g/mol, podemos calcular a concentração do Pb2+ e dos íons I-: Concentração do Pb2+ = (0,7 g/L) / (461 g/mol) = 0,00152 mol/L Concentração dos íons I- = 2 * (0,7 g/L) / (461 g/mol) = 0,00304 mol/L Agora, podemos calcular o Kps: Kps = [Pb2+] * [I-]^2 Kps = (0,00152 mol/L) * (0,00304 mol/L)^2 b) Para calcular a solubilidade do PbI2 em uma solução 0,1 M de KI, precisamos levar em consideração o efeito do íon comum. Nesse caso, o íon I- é proveniente tanto do KI quanto do PbI2. Portanto, a concentração dos íons I- será a soma das concentrações provenientes de ambas as fontes. Concentração dos íons I- = [I-] (proveniente do KI) + 2 * [I-] (proveniente do PbI2) Concentração dos íons I- = 0,1 M + 2 * (0,00304 mol/L) Agora, podemos calcular a solubilidade do PbI2: Solubilidade do PbI2 = [Pb2+] = Kps / [I-]^2 Solubilidade do PbI2 = (0,00152 mol/L) / (0,1 M + 2 * (0,00304 mol/L))^2 Lembrando que as massas atômicas são: I = 127; Pb = 207.