a) O equilíbrio heterogêneo de solubilidade para o Ag2S é representado pela equação: Ag2S(s) ⇌ 2Ag+(aq) + S2-(aq) A expressão da constante de solubilidade Ks em função da solubilidade molar (s) é: Ks = [Ag+]²[S2-] b) O aumento da solubilidade com a temperatura indica que o processo é endotérmico. Isso ocorre porque a dissolução do Ag2S é favorecida com o fornecimento de energia térmica. c) Quando há sulfeto de sódio (Na2S) na solução, estamos adicionando íons S2- (íon comum) ao meio. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a solubilidade do Ag2S. Portanto, o Ag2S se torna menos solúvel em água quando há sulfeto de sódio na solução.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar