103.- La solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4) en agua a 25ºC es 0,0435 g/l. a) Escriba el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de p...

a) O equilíbrio de solubilidade do cromato de prata (Ag2CrO4) em água pode ser representado pela equação: Ag2CrO4 (s) ⇌ 2 Ag+ (aq) + CrO4^2- (aq) O produto de solubilidade (Kps) é calculado multiplicando as concentrações dos íons Ag+ e CrO4^2- em equilíbrio. No caso, a solubilidade do Ag2CrO4 é dada como 0,0435 g/L, o que corresponde à concentração de Ag+ e CrO4^2- em equilíbrio. Portanto, o Kps pode ser calculado da seguinte forma: Kps = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] b) Para determinar se ocorrerá precipitação quando 20 mL de cromato de sódio (Na2CrO4) 0,08 M são misturados com 30 mL de nitrato de prata (AgNO3) 5·10^-3 M, devemos comparar o produto iônico Q com o produto de solubilidade Kps. Primeiro, calculamos as concentrações dos íons Ag+ e CrO4^2- após a mistura: Ag+ (Na2CrO4) = (0,08 M) * (20 mL) / (20 mL + 30 mL) CrO4^2- (Na2CrO4) = (0,08 M) * (20 mL) / (20 mL + 30 mL) Ag+ (AgNO3) = (5·10^-3 M) * (30 mL) / (20 mL + 30 mL) CrO4^2- (AgNO3) = (5·10^-3 M) * (30 mL) / (20 mL + 30 mL) Em seguida, substituímos essas concentrações na expressão do produto iônico Q: Q = [Ag+]^2 * [CrO4^2-] Se Q for maior que Kps, ocorrerá precipitação. Caso contrário, não ocorrerá precipitação.