31. Para la reacción en equilibrio: SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) a 750ºC, la presión total del sistema es 32’0 mm de Hg y la presión parcial de...

31. Para la reacción en equilibrio:
SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g)
a 750ºC, la presión total del sistema es 32’0 mm de Hg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:
a) El valor de la constante Kp para dicha reacción, a 750ºC.
b) El número de moles de H2O (g) y de H2 (g) presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen

Química

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Colégio Objetivo

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Estudando com Questões

15/07/2023

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Equilibrio quimica 2

Química • Universidad Nacional de CuyoUniversidad Nacional de Cuyo

Arthur Corrales

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Ed

12.09.2023

Para calcular o valor da constante Kp, podemos usar a fórmula: Kp = (P(Sn) * P(H2O)^2) / (P(SnO2) * P(H2)^2) Sabemos que a pressão parcial do sistema é de 32,0 mmHg e a pressão parcial da água é de 23,7 mmHg. Portanto, podemos substituir esses valores na fórmula: Kp = (P(Sn) * (23,7 mmHg)^2) / (P(SnO2) * (P(H2))^2) No entanto, não temos informações sobre a pressão parcial do estanho (Sn) e do hidrogênio (H2). Portanto, não é possível calcular o valor exato da constante Kp. Quanto à segunda parte da pergunta, não temos informações sobre o volume ou a quantidade de substâncias presentes no equilíbrio. Portanto, não é possível determinar o número de moles de H2O (g) e H2 (g) presentes no equilíbrio.

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