19.- Un matraz contiene una mezcla de N2, H2 y NH3 en equilibrio a la presión total de 2,8 atm, la presión parcial del H2 es 0,4 atm y la del N2, 0...

Para calcular o valor de Kp para a reação em fase gasosa N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), é necessário utilizar as pressões parciais dos gases no equilíbrio. Dado que a pressão parcial do H2 é 0,4 atm e a do N2 é 0,8 atm, podemos utilizar esses valores para calcular a pressão parcial do NH3. Sabendo que a pressão total da mistura é 2,8 atm, podemos subtrair as pressões parciais do H2 e do N2 da pressão total para obter a pressão parcial do NH3: Pressão parcial do NH3 = Pressão total - Pressão parcial do H2 - Pressão parcial do N2 Pressão parcial do NH3 = 2,8 atm - 0,4 atm - 0,8 atm Pressão parcial do NH3 = 2,8 atm - 1,2 atm Pressão parcial do NH3 = 1,6 atm Agora, podemos utilizar as pressões parciais dos gases para calcular o valor de Kp: Kp = (Pressão parcial do NH3)^2 / (Pressão parcial do N2 * (Pressão parcial do H2)^3) Kp = (1,6 atm)^2 / (0,8 atm * (0,4 atm)^3) Kp = 2,56 atm^2 / (0,8 atm * 0,064 atm^3) Kp = 2,56 atm^2 / 0,0512 atm^4 Kp ≈ 50 atm^-2 Portanto, o valor de Kp para a reação em fase gasosa N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a essa temperatura é aproximadamente 50 atm^-2.