El sulfato de bario es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ion Ba2+ es tóxico. A 25ºC, en 500 mL de agua se disuelven 0,...

a) Para determinar las concentraciones de Ba2+ y SO42- en una disolución saturada de BaSO4 a 25ºC, necesitamos utilizar la información proporcionada sobre la cantidad de BaSO4 que se disuelve en 500 mL de agua. La masa de BaSO4 que se disuelve es de 0,001225 g. Podemos convertir esta masa en moles utilizando la masa molar del BaSO4: Masa molar de BaSO4 = (1 * masa molar de Ba) + (1 * masa molar de S) + (4 * masa molar de O) Masa molar de BaSO4 = (1 * 137,3 g/mol) + (1 * 32 g/mol) + (4 * 16 g/mol) Masa molar de BaSO4 = 233,3 g/mol Moles de BaSO4 = masa de BaSO4 / masa molar de BaSO4 Moles de BaSO4 = 0,001225 g / 233,3 g/mol Ahora, como BaSO4 se disocia en Ba2+ y SO42-, la concentración de Ba2+ y SO42- en la disolución saturada será igual a la concentración de BaSO4 disuelto. Concentración de Ba2+ = Moles de Ba2+ / Volumen de la disolución Concentración de Ba2+ = Moles de BaSO4 / Volumen de la disolución Concentración de Ba2+ = (0,001225 g / 233,3 g/mol) / 0,5 L Realizando los cálculos, obtendremos la concentración de Ba2+ en la disolución saturada. De manera similar, podemos calcular la concentración de SO42- en la disolución saturada. b) La constante de producto de solubilidad (Kps) se calcula multiplicando las concentraciones de los iones en la disolución saturada. Kps = [Ba2+] * [SO42-] Utilizando las concentraciones calculadas en el inciso a), podemos determinar el valor de Kps para BaSO4 a 25ºC. Recuerda que la respuesta puede variar dependiendo de los valores exactos utilizados en los cálculos.