Se disuelven 5,64 g de ácido nitroso (HNO2) en agua hasta obtener 1200 cm3 de solución. La concentración de NO2 en el equilibrio es 6,89 x 10- 3 M....

1. Para calcular a molaridade da solução, precisamos converter a massa do ácido nitroso (HNO2) em mols e dividir pelo volume da solução em litros. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HNO2: Massa molar do HNO2 = 63,01 g/mol Mols de HNO2 = massa / massa molar Mols de HNO2 = 5,64 g / 63,01 g/mol Agora, vamos calcular a molaridade: Molaridade (M) = mols / volume (em litros) Molaridade = mols de HNO2 / 1,2 L (convertendo 1200 cm³ para litros) 2. Para calcular o valor do pKa do ácido nitroso (HNO2), precisamos usar a relação entre o pKa e a constante de dissociação ácida (Ka). pKa = -log10(Ka) 3. Para determinar se o pH da solução aumenta, diminui ou não muda com a adição de uma pequena quantidade de KNO2, precisamos analisar a reação entre o ácido nitroso (HNO2) e o KNO2. Dependendo da natureza ácida ou básica do KNO2, o pH pode ser afetado. 4. A fórmula da base conjugada do NH4+ é NH3. 5. Para ordenar as bases de menor a maior força básica, podemos comparar os valores de pKb. Quanto menor o valor de pKb, maior será a força básica da substância. Ordenando as bases: Ac (pkb = 9,30) > N2N4 (Kb = 3,02 x 10 - 6) > NH3 (Kb = 1,80 x 10 - 5) Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.