Problema 5: Se mezclan 50 mL de K2CrO4 0,006 M con 20 mL de AgNO3 0,080 M. Calcular la solubilidad del Ag2CrO4 en las condiciones resultantes. Kps°...

Para calcular a solubilidade do Ag2CrO4 nas condições resultantes, podemos usar o produto de solubilidade (Kps) para determinar a concentração de íons Ag+ e CrO4²- na solução. Primeiro, vamos calcular a quantidade de Ag+ e CrO4²- presentes na solução após a mistura. Para o AgNO3, temos: C1 = 0,080 M (concentração de AgNO3) V1 = 20 mL (volume de AgNO3) Para o K2CrO4, temos: C2 = 0,006 M (concentração de K2CrO4) V2 = 50 mL (volume de K2CrO4) Usando a equação de diluição (C1V1 = C2V2), podemos calcular a concentração final de Ag+ e CrO4²- na solução. Para o Ag+: C1V1 = C2V2 0,080 M * 20 mL = C2 * (20 mL + 50 mL) C2 = 0,032 M Para o CrO4²-: C1V1 = C2V2 0,006 M * 50 mL = C2 * (20 mL + 50 mL) C2 = 0,0024 M Agora, podemos usar o Kps para calcular a solubilidade do Ag2CrO4. Kps = [Ag+]² * [CrO4²-] 1,2 x 10^-12 = (0,032 M)² * (0,0024 M) 1,2 x 10^-12 = 0,001024 * 0,0024 1,2 x 10^-12 = 2,4576 x 10^-6 Portanto, a solubilidade do Ag2CrO4 nas condições resultantes é de aproximadamente 2,4576 x 10^-6 M.