17.- A 634K la reacción 2 H2S(g) ⇔ 2 H2(g) + S2(g) alcanza el equilibrio cuando hay 1 mol de H2S; 0,2 moles de H2 y 0,8 moles de S2 en un reactor d...

Para calcular o valor de Kc, que é a constante de equilíbrio, podemos usar a expressão: Kc = ([H2]^2[S2]) / [H2S]^2 No primeiro caso, temos 1 mol de H2S, 0,2 moles de H2 e 0,8 moles de S2 em um volume de 2 litros. Portanto, as concentrações são: [H2S] = 1 mol / 2 L = 0,5 mol/L [H2] = 0,2 mol / 2 L = 0,1 mol/L [S2] = 0,8 mol / 2 L = 0,4 mol/L Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: Kc = (0,1^2 * 0,4) / (0,5^2) Kc = 0,04 / 0,25 Kc = 0,16 Portanto, o valor de Kc a 634K é igual a 0,16. No segundo caso, temos 0,1 moles de H2 e 0,4 moles de S2 em um volume de 2 litros. Queremos determinar a quantidade de H2S em equilíbrio. Vamos chamar essa quantidade de x. [H2S] = x mol / 2 L [H2] = 0,1 mol / 2 L = 0,05 mol/L [S2] = 0,4 mol / 2 L = 0,2 mol/L Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: Kc = (0,05^2 * 0,2) / (x^2) 0,16 = 0,0025 / (x^2) Resolvendo essa equação, encontramos: x^2 = 0,0025 / 0,16 x^2 = 0,015625 x = √0,015625 x ≈ 0,125 Portanto, na mistura em equilíbrio, haverá aproximadamente 0,125 mol/L de H2S.