40. Un matraz contiene una mezcla de dos gases (A y B). La presión total es de 2 atm. y la temperatura es de 17oC. Si se quita la mitad del gas A, ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Dalton para gases ideais, que estabelece que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Primeiro, vamos calcular a pressão parcial do gás A na mistura original. Sabemos que a pressão total é de 2 atm e, após remover metade do gás A, a pressão cai para 1,75 atm. Portanto, a pressão parcial do gás A na mistura original é de 2 - 1,75 = 0,25 atm. Agora, vamos utilizar a Lei de Boyle para relacionar as pressões e volumes dos gases antes e depois da remoção do gás A. A Lei de Boyle estabelece que o produto da pressão e do volume de um gás é constante, desde que a temperatura seja mantida constante. Seja V1 o volume da mistura original e V2 o volume após a remoção do gás A. Temos: P1 * V1 = P2 * V2 Substituindo os valores conhecidos, temos: 0,25 atm * V1 = 1,75 atm * V2 Dividindo ambos os lados da equação por 0,25, obtemos: V1 = 7 * V2 Isso significa que o volume da mistura original é 7 vezes maior do que o volume após a remoção do gás A. Agora, vamos calcular a quantidade em moles do gás B presente na mistura original. Sabemos que a massa molecular do gás A é 32 g/mol e que o peso do matraz com seu conteúdo diminuiu 8 g após a remoção do gás A. Portanto, a quantidade em moles do gás A removido é 8 g / 32 g/mol = 0,25 mol. Como a quantidade em moles do gás A removido é igual à quantidade em moles do gás B presente na mistura original, temos que a quantidade em moles do gás B é 0,25 mol. Por fim, vamos calcular a fração molar de cada gás na mistura original. A fração molar de um gás é a razão entre a quantidade em moles desse gás e a quantidade total de moles na mistura. A quantidade total de moles na mistura original é a soma das quantidades em moles dos gases A e B, ou seja, 0,25 mol + 0,25 mol = 0,5 mol. A fração molar do gás A é 0,25 mol / 0,5 mol = 0,5. A fração molar do gás B é 0,25 mol / 0,5 mol = 0,5. Portanto, na mistura original, a fração molar do gás A é 0,5 e a fração molar do gás B também é 0,5. Quanto ao cálculo do volume que ocupava a mistura de gases, não temos informações suficientes para determinar esse valor.