500ºC. En una mezcla en equilibrio de los tres gases, a esa temperatura, la presión parcial de H2 es 0’928 atmósferas y la de N2 es 0’432 atmósfera...
500ºC. En una mezcla en equilibrio de los tres gases, a esa temperatura, la presión parcial de H2 es 0’928 atmósferas y la de N2 es 0’432 atmósferas. Calcule:
a) La presión total en el equilibrio.
b) El valor de la constante Kc.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1
a) ( )
b) ( ) ( )
a) La presión total en el equilibrio.
b) El valor de la constante Kc.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1
a) ( )
b) ( ) ( )
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a pressão total na mistura em equilíbrio, basta somar as pressões parciais dos gases. Portanto, a pressão total será: Pressão total = Pressão parcial de H2 + Pressão parcial de N2 Pressão total = 0,928 atm + 0,432 atm Para calcular o valor da constante Kc, é necessário ter a equação química balanceada da reação em equilíbrio. Como você não forneceu essa informação, não é possível calcular o valor de Kc. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.
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