13*L(J-07).- La velocidad de la reacción A + 2 B  C en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de tal manera que s...

A) Para justificar qual reagente muda mais rapidamente a concentração, é necessário analisar os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada. Neste caso, o reagente A possui um coeficiente de 1, enquanto o reagente B possui um coeficiente de 2. Portanto, para cada mol de A consumido, são consumidos 2 mols de B. Isso significa que a concentração de B diminui duas vezes mais rápido do que a concentração de A. B) Os órdens parciais da reação em relação aos reagentes A e B podem ser determinados pelos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada. Neste caso, o reagente A possui um coeficiente de 1, enquanto o reagente B possui um coeficiente de 2. Portanto, o órdem parcial em relação a A é 1 e o órdem parcial em relação a B é 2. A equação cinética pode ser escrita como v = k[A][B]^2, onde v é a velocidade de reação e k é a constante cinética. C) As unidades da velocidade de reação dependem da ordem da reação. No caso da equação cinética v = k[A][B]^2, se a concentração de A for expressa em mol/L e a concentração de B também for expressa em mol/L, a unidade da velocidade de reação será mol/(L*s). A constante cinética (k) terá unidades específicas para cada ordem da reação. D) Uma diminuição de volume a temperatura constante aumenta a pressão do sistema. Para uma reação em fase gasosa, um aumento na pressão favorece o lado com menor número de mols de gás. Neste caso, a diminuição de volume aumentará a pressão e favorecerá o lado dos produtos, aumentando a velocidade da reação. Portanto, uma diminuição de volume a temperatura constante aumenta a velocidade de reação.