lume igual a 1,0 dm3 exercesse uma pressão de 20 atm, a 25 °C, se o seu comportamento fosse de um gás ideal? Em caso negativo, que pressão ele exer...

Para determinar se um gás se comporta de acordo com o comportamento de um gás ideal, podemos usar a equação do gás ideal, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. No seu caso, você tem um volume de 1,0 dm³ (que pode ser convertido para litros, já que 1 dm³ = 1 L), uma pressão de 20 atm e uma temperatura de 25 °C (que deve ser convertida para Kelvin, adicionando 273,15). Se substituirmos esses valores na equação do gás ideal, teremos: (20 atm) * (1,0 L) = n * (0,0821 atm L/mol K) * (25 °C + 273,15) Simplificando a equação, temos: 20 = n * 0,0821 * 298,15 Agora, podemos resolver para n: n = 20 / (0,0821 * 298,15) Calculando o valor de n, encontramos: n ≈ 0,827 mol Portanto, se o gás se comportasse como um gás ideal, ele teria aproximadamente 0,827 mol e exerceria uma pressão de 20 atm. Caso contrário, se o gás não se comportar como um gás ideal, seria necessário mais informações para determinar a pressão que ele exerceria.