131 g de Xe em um recipiente de volume 1L exerce uma pressão de 20 atm a 25 oC. Calcule a pressão considerando comportamento ideal e comportamento ...

Para calcular a pressão considerando o comportamento ideal e o comportamento real (usando a equação de van der Waals), podemos usar as seguintes fórmulas: Comportamento ideal: PV = nRT Comportamento real (van der Waals): (P + (an^2 / V^2)) * (V - nb) = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 atm L/mol K) T = temperatura a e b = constantes de van der Waals específicas para o gás Primeiro, vamos calcular a pressão considerando o comportamento ideal: PV = nRT Convertendo a massa de Xe em mols: 131 g de Xe * (1 mol / 131 g) = 1 mol de Xe Substituindo os valores na fórmula: P * 1 L = 1 mol * 0,0821 atm L/mol K * 298 K P = (1 * 0,0821 * 298) / 1 P = 24 atm Agora, vamos calcular a pressão considerando o comportamento real (van der Waals): (P + (an^2 / V^2)) * (V - nb) = nRT Substituindo os valores na fórmula: (P + (a * (1^2) / (1^2))) * (1 - (b * 1)) = 1 * 0,0821 * 298 (P + (4,250 * 1^2 / 1^2)) * (1 - (5,105 * 10^-2 * 1)) = 1 * 0,0821 * 298 (P + 4,250) * (1 - 5,105 * 10^-2) = 24,4 (P + 4,250) * (0,9495) = 24,4 P + 4,250 = 24,4 / 0,9495 P + 4,250 = 25,7 P = 25,7 - 4,250 P = 21,45 atm Portanto, a pressão considerando o comportamento ideal é de 24 atm e a pressão considerando o comportamento real (van der Waals) é de 21,45 atm.