Num recipiente de 500 mL são introduzidos 62,5 mL de etano, medidos a 102 °C e 2,0 atm de pressão, e 400 mL de oxigênio, medidos a 27°C e 1,5 atm d...

Para determinar a proporção entre os volumes dos gases participantes da reação, podemos utilizar a Lei de Avogadro, que estabelece que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Primeiro, vamos calcular o número de mols de etano e oxigênio utilizando a equação dos gases ideais: PV = nRT Para o etano: P1V1 = n1RT1 Substituindo os valores: (2,0 atm)(62,5 mL) = n1(0,0821 atm.L/mol.K)(375 K) Resolvendo para n1: n1 = (2,0 atm)(62,5 mL) / (0,0821 atm.L/mol.K)(375 K) n1 ≈ 0,33 mol Para o oxigênio: P2V2 = n2RT2 Substituindo os valores: (1,5 atm)(400 mL) = n2(0,0821 atm.L/mol.K)(300 K) Resolvendo para n2: n2 = (1,5 atm)(400 mL) / (0,0821 atm.L/mol.K)(300 K) n2 ≈ 19,28 mol A partir das quantidades de mols, podemos determinar a proporção entre os volumes dos gases. Como a reação é balanceada, sabemos que a proporção estequiométrica é de 1:1 entre o etano e o dióxido de carbono (CO2) formado. Portanto, a proporção entre os volumes dos gases participantes da reação é de aproximadamente 0,33 mL de etano para 19,28 mL de oxigênio.