Sobre a espontaneidade das reações químicas, explique: (a) Por que existem tantas reações exotérmicas espontâneas? (b) Como uma reação endotérmica ...

(a) Existem muitas reações exotérmicas espontâneas porque, nesses casos, a energia liberada durante a reação é maior do que a energia necessária para iniciar a reação. Isso significa que a reação ocorre naturalmente, sem a necessidade de uma fonte externa de energia. A energia liberada é suficiente para superar a energia de ativação e iniciar a reação. (b) Uma reação endotérmica pode ser espontânea se a variação de entropia (ΔS) for positiva o suficiente para compensar a variação de entalpia (ΔH) positiva. A entropia é uma medida da desordem do sistema, e se a desordem aumentar o suficiente durante a reação, ela pode ocorrer espontaneamente mesmo com absorção de energia. Isso ocorre porque a variação de energia livre (ΔG) é a soma de ΔH e TΔS, onde T é a temperatura em Kelvin. Se a variação de entropia for grande o suficiente, o termo TΔS pode superar o termo ΔH e tornar a reação espontânea.