A reação NaHSO4 + CH3COONa CH3COOH + pode ser realizada segundo dois procedimentos: 1. Triturando reagentes sólidos. 2. Misturando soluções aquosas...
A reação NaHSO4 + CH3COONa CH3COOH + pode ser realizada segundo dois procedimentos: 1. Triturando reagentes sólidos. 2. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando as mesmas quantidades de NaHSO4 e de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do acético:
A é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
B ocorre em e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
C é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
D é mais rápida em porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
E é mais rápida em II porque ácido acético se dissolve na água.
A é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
B ocorre em e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
C é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
D é mais rápida em porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
E é mais rápida em II porque ácido acético se dissolve na água.
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a alternativa C: "é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior". Quando os reagentes estão em solução aquosa concentrada, as moléculas estão mais próximas umas das outras, o que aumenta a frequência de colisões entre elas. Isso favorece a ocorrência da reação e torna a formação do ácido acético mais rápida.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
17 pág.
7 pág.
5 pág.
Compartilhar