1. (Fuvest) NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4 A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos: I. Triturando rea...
1. (Fuvest)
NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II, porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I, porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade, porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I, porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II, porque o ácido acético se dissolve na água.
NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II, porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I, porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade, porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I, porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II, porque o ácido acético se dissolve na água.
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra a) é mais rápida em II, porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior. Isso ocorre porque, em solução, as moléculas estão mais próximas umas das outras, o que aumenta a frequência de colisões entre elas e, consequentemente, a velocidade da reação. Além disso, a dissolução dos reagentes em água aumenta a sua mobilidade, o que também contribui para o aumento da velocidade da reação.
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