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Química Física

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1º - A reação representada pela equação abaixo é realizada segundo dois procedimentos: NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4. I. Triturando os reagentes sólidos. II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nessas procedimentos, à mesma temperatura, a formação de ácido acético: Qual é a alternativa correta?

I. É mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
II. É mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
III. Ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
IV. É mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
V. É mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve em água.
a) I e II estão corretas.
b) I e III estão corretas.
c) II e III estão corretas.
d) III e IV estão corretas.
e) IV e V estão corretas.

Exercícios Para o Aprendizado

há 2 anos

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há 2 anos

Simulado Cinética Química ITA

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Respostas

Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra c) II e III estão corretas. A velocidade da reação química depende da frequência de colisões entre as moléculas dos reagentes. Quando os reagentes são triturados, a área de contato entre eles aumenta, o que aumenta a frequência de colisões e, consequentemente, a velocidade da reação. Quando os reagentes são misturados em solução aquosa, a frequência de colisões também aumenta, mas a concentração dos reagentes é menor do que no estado sólido. Portanto, a afirmativa I está incorreta, pois a concentração dos reagentes é maior no estado sólido, mas isso não significa que a reação é mais rápida. A afirmativa IV está incorreta, pois o ácido acético não é liberado na forma de vapor. A afirmativa V está incorreta, pois o ácido acético não se dissolve em água, ele é produzido na reação.

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2º - O NOCl gasoso se decompõe, determinadas condições, em NO e Cl2 também gasosos. No estudo da cinética da decomposição do NOCl foram obtidos os seguintes dados: [NOCl] (mol/L.s) 0,20 0,40 0,60 Velocidade (mol/L.s) 1,60 x 10-9 6,40 x 10-9 1,44 x 10-8. Indicar a alternativa que contém a expressão correta da velocidade e a constante de velocidade (k) para a reação de decomposição do NOCl.

a) k . [NOCl] - k = 8 x 10-9 s-1
b) k . [NOCl] . [NO] . [Cl2] – k = 8 x 10-9 L.mol-1.s-1
c) k . [NOCl2 . [NO] – k = 4 x 10-8 s-1
d) k . [NOCl] 2 – k = 4 x 10-8 L . mol-1 . s-1
e) k .[NOCl]³ - k = 4 L . mol-1 . s-1

3º - A velocidade da reação: (CH3CO)2O + 2 C2H5OH → 2 CH3COOC2H5 + H2O. É igual a k .[(CH3CO)2O] . [C2H5OH]2 sobe certas condições. A reação é de:

a) Ordem zero
b) 1º ordem
c) 2º ordem
d) 3º ordem
e) 4º ordem

4º - Uma reação química, que é representada pela equação genérica: A + B → Produtos apresenta velocidade V1 à temperatura de 20 °C; V1 = k . [A] . [B]. Qual será sua velocidade V2 a 50 °C, de acordo com a regra de Van’t Hoff, mantidas as mesmas concentrações?

a) V2 = 5 .k . [A] . [B]
b) V2 = 6 . k . [A] . [B]
c) V2 = 7 . k . [A] . [B]
d) V2 = 7,5 . k . [A] . [B]
e) V2 = 8 . k . [A] . [B]

5º - Na reação representada por: A + B → C + D. Uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade de reação porque aumentará:

a) A frequência de choques efetivos dos reagentes
b) A pressão do sistema em reação
c) O volume do sistema em reação
d) A concentração dos reagentes
e) A energia de ativação dos reagentes.

6º - Quando se leva uma esponja de aço à cama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é:

a) A pressão
b) O catalisador
c) O estado físico
d) A concentração
e) A superfície de contato

1º - Dados experimentais sobre a reação do brometo de t – butila com hidroxila, a 55 ºC (CH3)3CBr + OH- → (CH3)3COH + Br-. Concentrações Iniciais (mol/L) Velocidade (mol/L.s) (CH3)3CBr OH-. 1 0,10 0,10 0,0010 2 0,20 0,10 0,0020 3 0,30 0,10 0,0030 4 0,10 0,20 0,0010 5 0,10 0,30 0,0010. Assinale a opção que contém a expressão da velocidade dessa reação:

a) V = k . [(CH3)3CBr]
b) V = k . [OH-]
c) V = k . [(CH3)3CBr]2 . [OH-]
d) V = k . [(CH3)3CBr]3 . [OH-]2
e) V = k . [(CH3)3CBr] . [OH-]

2° - A reação de decomposição do NaClO realiza-se em duas etapas: I. 2 NaClO → NaCl + NaClO2 (Lenta) II. NaClO2 + NaClO → NaCl + NaClO3 (Rápida) A equação de velocidade desta decomposição é:

a) V= k . [ NaClO2]
b) V = k . [NaClO2] . [NaClO]
c) V = k . [NaClO3]
d) V = k . [NaCl] . [NaClO2]
e) V = k .[NaClO]2

3º - No estudo da cinética da reação: 2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) Ocorrendo a temperatura de 700 °C, foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo: C (Concentração Inicial) (mol/L) Vo (Velocidade inicial) (mol/L.s NO H2 0,025 0,01 2,4 x 10-6 0,025 0,005 1,2 x 10-6 0,0125 0,01 0,6 x 10-6. Pede-se: a) A ordem global da reação. b) A constante de velocidade da reação.

a) Ordem global 3 e constante de velocidade 1,2 x 10-6 L2.mol-2.s-1.
b) Ordem global 2 e constante de velocidade 1,2 x 10-6 L.mol-1.s-1.
c) Ordem global 3 e constante de velocidade 2,4 x 10-6 L2.mol-2.s-1.
d) Ordem global 2 e constante de velocidade 2,4 x 10-6 L.mol-1.s-1.
e) Ordem global 3 e constante de velocidade 4,8 x 10-6 L2.mol-2.s-1.

5º - Observe os diagramas 1 e 2, que representam uma mesma reação química. Para cada curva do diagrama 1 há uma curva correspondente no diagrama 2. Quais curvas representam a reação na presença de um catalisador? Explique.

Os diagramas 1 e 2 representam a mesma reação química
Cada curva do diagrama 1 tem uma correspondente no diagrama 2
É necessário identificar as curvas que representam a reação na presença de um catalisador
É necessário explicar como é possível identificar as curvas que representam a reação na presença de um catalisador