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Química

Colégio Objetivo
7. (Ufrgs) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo.
Considere as afirmacoes abaixo, sobre esse fenômeno.
I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente.
II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume.
III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida.
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?


a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
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há 3 anos

A resposta correta é a alternativa d) Apenas I e III. Durante o processo de extravasamento de uma garrafa de refrigerante submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, podem ocorrer as seguintes afirmações: I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente. III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. A afirmação II não é válida nesse contexto.

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Resposta D

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(Ufrgs) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os áto- mos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geo- metria são, respectivamente:


a) ligações de hidrogênio e tetraédrica.
b) forças de Van der Waals e trigonal plana.
c) covalentes e trigonal plana.
d) forças de Van der Waals e tetraédrica.
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana.

(UEL) Os combustíveis para veículos auto- motores de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool etílico hidratado (pureza de 96% e a gasolina comum, contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natu- ral veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém, no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar em função da composição química e das propriedades físico- -químicas dos combustíveis. Assim, a adoção de um determinado com- bustível não adulterado em detrimento de outro pode alterar o desempenho do motor e, também, influenciar o nível de emissão de poluentes na atmosfera. Em relação às propriedades físico-químicas e à composição química desses combustíveis comercializados no Brasil, assinale a alter- nativa correta.


a) Do ponto de vista ambiental, a queima de álcool etílico anidro libera maiores quanti- dades de enxofre do que a queima de GNV.
b) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de gasolina comum não adulterada e 50,0 mL de água. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá 36,5 mL de gasolina pura e, na fase inferior, 63,5 mL de água e álcool etílico anidro.
c) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de álcool etílico anidro não adulterado e 50,0 mL de hexano. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá 54,0 mL de hexano e água e, na fase inferior, 46,0 mL de álcool etílico anidro.
d) Se 50,0 mL de gasolina pura forem mistura- dos com 50,0 mL de álcool etílico hidratado, haverá formação de apenas uma fase, tendo em vista que a água é miscível na gasolina em qualquer proporção.
e) O gás metano, quando queimado, emite mais gases tóxicos que a queima da gasolina, pois libera maior quantidade de monóxido de car- bono.

(UEL) Analise a charge a seguir e responda à(s) questão(ões).

Observa-se, na charge, que apenas um indi- víduo está lendo um livro, causando curiosi- dade nos demais, que fazem uso do celular. Entre algumas interpretações, essa imagem pode ser relacionada a um sistema quími- co, no qual o indivíduo lendo o livro é uma entidade química (molécula ou átomo) que não interage, não possui afinidade com os demais indivíduos.

Com base nos conhecimentos sobre subs- tâncias e misturas, materiais homogêneos e heterogêneos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) aos sistemas químicos que correspon- dem, metaforicamente, à imagem da charge.

( ) Mistura de sólidos CaO e CaCO3.
( ) Mistura de benzeno e hexano.
( ) Gelatina.
( ) Mistura de CCℓ4 e H2O.
( ) Mistura de ácido etanoico e álcool metílico.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.


a) V, V, V, F, F.
b) V, V, F, F, V.
c) V, F, V, V, F.
d) F, V, F, V, F.
e) F, F, V, F, V.

(Fatec) Para os compostos HF e HCℓ, as for- ças de atração entre as suas moléculas ocor- rem por:


a) ligações de hidrogênio para ambos.
b) dipolo-dipolo para ambos.
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCℓ.
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-di- polo para HCℓ.
e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo in- duzido para HCℓ.

(PUC-RS) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias químicas, de acordo com a Co- luna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares.
Coluna A
1. pontes de hidrogênio
2. dipolo induzido-dipolo induzido
3. dipolo


a) 1, 2, 3
b) 1, 3, 2
c) 2, 1, 3
d) 2, 3, 1
e) 3, 1, 2

-dipolo
Coluna B
( ) HF
( ) Cℓ2
( ) CO2
( ) NH3
( ) HCℓ
A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, é:


a) 1 – 3 – 3 – 2 – 1.
b) 2 – 1 – 1 – 3 – 2.
c) 1 – 2 – 2 – 1 – 3.
d) 3 – 1 – 1 – 2 – 3.
e) 3 – 2 – 3 – 1 – 1.

8. (CFT-MG) Os gases CH4, NH3 e H2S estão em ordem crescente de temperaturas de ebulição em:


a) CH4, H2S e NH3.
b) H2S, CH4 e NH3.
c) NH3, H2S e CH4.
d) CH4, NH3 e H2S.

9. (Cesgranrio) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cℓ2, HI, H2O e NaCℓ, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão.


a) Cℓ2 < HI < H2O < NaCℓ
b) Cℓ2 < NaCℓ < HI < H2O
c) NaCℓ < Cℓ2 < H2O < HI
d) NaCℓ < H2O < HI < Cℓ2
e) HI < H2O < NaCℓ < Cℓ2

10. (UECE) Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as Forças de Van der Waals, assinale a afirmação verdadeira.


a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases.
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio.
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas.
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e o bromo.
e) Não há alternativa correta.

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