a) O ácido mais forte é aquele que possui a constante de equilíbrio (Ka) maior. Nesse caso, o ácido com a maior constante de equilíbrio é o HCO2H, com Ka = 1.8 × 10−4. b) O ácido mais fraco é aquele que possui a constante de equilíbrio (Ka) menor. Nesse caso, o ácido com a menor constante de equilíbrio é o C6H5OH, com Ka = 1.3 × 10−10. c) A base conjugada mais fraca é aquela que resulta do ácido mais forte. Portanto, a base conjugada mais fraca é o HCO2-, que é a base conjugada do ácido HCO2H. d) A base conjugada mais forte é aquela que resulta do ácido mais fraco. Portanto, a base conjugada mais forte é o C6H5O-, que é a base conjugada do ácido C6H5OH.
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