4) As equações abaixo mostram a ionização de alguns ácidos e suas respectivas constantes de equilíbrio.HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7,2x10-4HPO4- +

k_a é chamada constante de acidez e é aplicada em reações de ácidos com água, liberando H⁺ (hidrônio). Como toda constante de equilíbrio, é dada por:

\[k_{a}=\dfrac{[produtos]}{[reagentes]}\]

ou seja, quanto maior o k_a, maior será a concentração de produtos formados. No caso, H⁺. Isso dá dimensão da força do ácido.

Quanto maior o k_a de um ácido, menor o k_b de sua base conjugada tenderá a ser.

No caso específico da questão, vamos olhar para os valores de k_a para responder o que se pede.

• O HF é o ácido mais forte, pois tem maior k_a;
• O HF também tem a base conjugada mais fraca, pois seu k_a é o maior;
* O HPO₄^-^ tem a base conjugada mais forte, pois tem o menor k_a.