Calcule o valor da constante de equilíbrio da seguinte reação de oxirredução: Fe3+ + Cu0 ⇌ Fe2+ + Cu2+ Dado: ER0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 V e ER0 Cu2+/Cu0 ...

Para calcular o valor da constante de equilíbrio (K) de uma reação de oxirredução, é necessário utilizar a equação de Nernst. A equação de Nernst relaciona a constante de equilíbrio com os potenciais de redução dos reagentes e produtos. A equação de Nernst é dada por: E = E° - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E é o potencial da célula no equilíbrio; - E° é o potencial padrão da célula; - R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K); - T é a temperatura em Kelvin; - n é o número de elétrons transferidos na reação; - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol); - ln é o logaritmo natural; - Q é o quociente de reação, que é dado pela relação entre as concentrações dos produtos e reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. No caso da reação de oxirredução Fe3+ + Cu0 ⇌ Fe2+ + Cu2+, temos os seguintes potenciais de redução: - ER0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 V - ER0 Cu2+/Cu0 = 0,34 V Para calcular a constante de equilíbrio, precisamos determinar os valores de Q para a reação. Como não foram fornecidas as concentrações dos reagentes e produtos, não é possível calcular o valor exato da constante de equilíbrio (K).