Lista_de_Redox

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ 
Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. 
Disciplina: Química Analítica 
Professora: Sheisi F. L. S. Rocha 
 
Lista de Exercícios de Equilíbrio de Oxirredução 
 
1) Faça o balanceamento das reações de oxirredução a seguir, indicando cada semi-
reação, o oxidante, o redutor e o número de elétrons envolvidos na reação 
global. 
 
a) Cr2O72- + I- ⇌ Cr3+ + I3- 
b) Cr3+ + AsO43- ⇌ Cr2O72- + AsO33- 
 
2) Calcule o potencial de redução da semi-reação constituída por 0,5mol L-1 de 
Ce+4 e 1,5mol L-1 de Ce+3. Dado: ER
0 Ce4+/Ce3+ = 1,44 V 
 
3) Calcule o valor da constante de equilíbrio da seguinte reação de oxirredução: 
Fe3+ + Cu0 ⇌ Fe2+ + Cu2+ 
Dado: ER
0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 V e ER
0 Cu2+/Cu0 = 0,34 V 
 
4) Calcule a concentração de todas as espécies em equilíbrio após a reação de 25,00 
mL de CeCl4 0,2 mol L
-1 com 10,00 mL de SnCl2 0,1 mol L
-1. 
Dado: ER
0 Sn
4+
/ Sn
2+ = 0,15 V e ER
0 Ce
4+
/ Ce
3+ = 1,44 V 
 
Gabarito: 
2) 1,41 V 
3) 3,77 x 1014 
4) [Ce4+] = 0,086 mol L-1 [Ce3+] = 0,057 mol L-1 [Sn4+] = 0,029 mol L-1 [Sn2+] = 2,38 x 10-46 
mol L-1