4. Qual a concentração de íons prata nas soluções preparadas a seguir: (a) 30,0 mL de AgNO3 0,20 mol L-1 + 150,0 mL de EDTA 0,100 mol L-1, em pH=8,...

Para calcular a concentração de íons prata nas soluções, é necessário levar em consideração a formação do complexo AgY3-. Vamos calcular a concentração de Ag+ nas soluções: (a) 30,0 mL de AgNO3 0,20 mol L-1 + 150,0 mL de EDTA 0,100 mol L-1, em pH=8,0. Primeiro, vamos calcular a quantidade de Ag+ presente na solução de AgNO3: n(Ag+) = C(AgNO3) * V(AgNO3) n(Ag+) = 0,20 mol L-1 * 0,030 L n(Ag+) = 0,006 mol Agora, vamos calcular a quantidade de Ag+ que reage com o EDTA para formar o complexo AgY3-: n(Ag+) = n(AgY3-) n(Ag+) = [AgY3-] * V(total) 0,006 mol = [AgY3-] * (0,030 L + 0,150 L) 0,006 mol = [AgY3-] * 0,180 L Agora, podemos calcular a concentração de AgY3-: [AgY3-] = 0,006 mol / 0,180 L [AgY3-] = 0,033 mol L-1 No entanto, queremos calcular a concentração de Ag+, então precisamos considerar o equilíbrio de dissociação do complexo AgY3-: AgY3- ⇌ Ag+ + 3Y- A constante de dissociação (Kf) é dada como 2,1 x 10^7. Vamos utilizar o valor do α4 (pH 8,0) fornecido para calcular a concentração de Ag+: α4 = [Ag+] / [AgY3-] 5,39 x 10^-3 = [Ag+] / 0,033 mol L-1 Agora, podemos calcular a concentração de Ag+: [Ag+] = 5,39 x 10^-3 * 0,033 mol L-1 [Ag+] = 1,78 x 10^-4 mol L-1 Portanto, a concentração de íons prata (Ag+) na solução (a) é de 1,78 x 10^-4 mol L-1. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.