3. Que massa de Ag2CO3 se forma quando 25,00 mL de AgNO3 0,2000 mol L-1 são misturados com 50,00 mL de Na2CO3 0,0800 mol L-1?

Para calcular a mass...

Question

3. Que massa de Ag2CO3 se forma quando 25,00 mL de AgNO3 0,2000 mol L-1 são misturados com 50,00 mL de Na2CO3 0,0800 mol L-1?

Para calcular a massa de Ag2CO3 formada, é preciso levar em conta que a reação entre AgNO3 e Na2CO3 produz Ag2CO3 e NaNO3.
Para calcular a massa de Ag2CO3 formada, é preciso levar em conta que a massa molar do Ag2CO3 é 275,75 g/mol.
0,689g.
0,752g.
0,821g.
0,936g.

Ed · Answer

Para calcular a massa de Ag2CO3 formada, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre AgNO3 e Na2CO3. A equação balanceada é:

AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2NaNO3

A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre AgNO3 e Ag2CO3 é de 1:1. Isso significa que a quantidade de Ag2CO3 formada será igual à quantidade de AgNO3 utilizado na reação.

Para calcular a quantidade de AgNO3 utilizado, é necessário utilizar a fórmula:

n = C x V

Onde:
n = quantidade de matéria (em mol)
C = concentração (em mol/L)
V = volume (em L)

Substituindo os valores, temos:

n(AgNO3) = 0,2000 mol/L x 0,02500 L
n(AgNO3) = 0,00500 mol

Como a proporção entre AgNO3 e Ag2CO3 é de 1:1, a quantidade de Ag2CO3 formada também será de 0,00500 mol.

Para calcular a massa de Ag2CO3 formada, é necessário utilizar a fórmula:

m = n x MM

Onde:
m = massa (em g)
n = quantidade de matéria (em mol)
MM = massa molar (em g/mol)

Substituindo os valores, temos:

m(Ag2CO3) = 0,00500 mol x 275,75 g/mol
m(Ag2CO3) = 1,379 g

Portanto, a massa de Ag2CO3 formada é de 1,379 g. A alternativa correta é a letra E).

3. Que massa de Ag2CO3 se forma quando 25,00 mL de AgNO3 0,2000 mol L-1 são misturados com 50,00 mL de Na2CO3 0,0800 mol L-1? Para calcular a mass...

Química

Outros

Essa pergunta também está no material:

Fundamentos da Quimica Analitica Quantitativa

Química • ExatasExatas

💡 1 Resposta

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

✏️ Responder

Outros materiais

Perguntas relacionadas

7. 50,00 mL de solução de brometo foi analisada por adição de 10,00mL de AgNO3 0,1000 mol L-1 e titulação por retorno com KSCN 0,0832 mol L-1, cons...

8. 20 tabletes de uma amostra contendo sacarina foram tratados com 20,00 mL de AgNO3 0,0818 mol L-1. O filtrado foi titulado com 2,82 mL de KSCN 0,...

6. O método de Mohr foi usado na determinação de NaCl em 1,0004 g de uma amostra dissolvida e titulada com 32,51 mL de AgNO3 0,1012 mol L-1. No tes...

Calcule o pH final da mistura de: a) 25,00 mL de CH3COOH 0,100 mol L-1 (Ka = 1,75 x 10-5) com 12,50 mL de NaOH 0,1000 mol L-1; b)25,00 mL de NH4O...

Materiais relacionados

Outros materiais