25,0 mL de uma solução 0,100 mol/L de AgNO3 é misturada com 35,0 mL de solução de K2CrO4 0,0500 mol/L. Qual a porcentagem de Ag+ remanescente em so...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada para a reação entre AgNO3 e K2CrO4: AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3 A partir da equação, podemos ver que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de K2CrO4 para produzir 1 mol de Ag2CrO4. Portanto, a quantidade de AgNO3 que reage com K2CrO4 é limitada pela quantidade de AgNO3 presente na solução. Para calcular a quantidade de AgNO3 presente na solução, usamos a equação: n = C x V Onde n é a quantidade de soluto em mol, C é a concentração em mol/L e V é o volume em litros. Para AgNO3, temos: n(AgNO3) = 0,100 mol/L x 0,0250 L = 0,00250 mol Para K2CrO4, temos: n(K2CrO4) = 0,0500 mol/L x 0,0350 L = 0,00175 mol Como a quantidade de AgNO3 é maior do que a quantidade de K2CrO4, AgNO3 é o reagente limitante e todo o K2CrO4 será consumido na reação. Agora podemos calcular a quantidade de Ag2CrO4 produzida: n(Ag2CrO4) = 0,00250 mol A partir da equação química, sabemos que 1 mol de Ag2CrO4 produz 2 mol de Ag+. Portanto, a quantidade de Ag+ produzida é: n(Ag+) = 2 x n(Ag2CrO4) = 2 x 0,00250 mol = 0,00500 mol Agora podemos calcular a concentração de Ag+ remanescente na solução: C(Ag+) = n(Ag+) / V(total) Onde V(total) é o volume total da solução, que é a soma dos volumes de AgNO3 e K2CrO4: V(total) = 0,0250 L + 0,0350 L = 0,0600 L Substituindo os valores, temos: C(Ag+) = 0,00500 mol / 0,0600 L = 0,0833 mol/L Finalmente, podemos calcular a porcentagem de Ag+ remanescente na solução: % Ag+ remanescente = (C(Ag+) / C(AgNO3)) x 100% Substituindo os valores, temos: % Ag+ remanescente = (0,0833 mol/L / 0,100 mol/L) x 100% = 83,3% Portanto, a porcentagem de Ag+ remanescente na solução é de 83,3%.