Para resolver esse problema, precisamos utilizar as leis da termodinâmica e as equações que relacionam pressão, volume e temperatura de um gás ideal. (a) Para calcular a temperatura em cada estado do ciclo, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. No estado inicial (estado 0), temos p0 = 1,01 x 10^5 Pa e V0 = 0,0225 m^3. Substituindo esses valores na equação do gás ideal, podemos calcular a temperatura T0. No estado final (estado 1), temos p1 = 2p0 e V1 = 2V0. Substituindo esses valores na equação do gás ideal, podemos calcular a temperatura T1. (b) Para calcular o trabalho realizado em cada etapa e durante o ciclo, podemos utilizar a equação do trabalho realizado por um gás: W = ∫PdV, onde W é o trabalho, P é a pressão e dV é a variação infinitesimal de volume. Para cada etapa do ciclo, podemos calcular o trabalho realizado substituindo a pressão e a variação de volume na equação do trabalho. Para o ciclo completo, somamos os trabalhos realizados em cada etapa. (c) Para calcular a energia adicionada em forma de calor durante o percurso abc, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W, onde ΔU é a variação de energia interna, Q é o calor adicionado e W é o trabalho realizado. Para o percurso abc, a variação de energia interna é igual ao calor adicionado, pois o trabalho realizado é zero. (d) Para calcular a eficiência do ciclo, podemos utilizar a fórmula: eficiência = (trabalho realizado no ciclo) / (energia adicionada em forma de calor durante o percurso abc). (e) Para calcular a eficiência de uma máquina de Carnot operando entre a temperatura mais alta e a temperatura mais baixa do ciclo, podemos utilizar a fórmula: eficiência de Carnot = 1 - (temperatura mais baixa / temperatura mais alta). Lembre-se de converter as unidades para Kelvin quando necessário. Espero ter ajudado! Se tiver mais dúvidas, é só perguntar.