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Ed 
Para deslocar o equilíbrio da reação 2CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) ΔH>0 para a direita, ou seja, aumentar a quantidade de produtos, é necessário diminuir a concentração de CH4(g) ou aumentar a concentração de C2H2(g) e H2(g). Dessa forma, a alternativa correta é a A) Aumentando a pressão e/ou diminuindo a temperatura. Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos mols de gás, e diminuir a temperatura favorece a formação de produtos exotérmicos.
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