A presença na atmosfera de óxidos como CO2(g), NO2(g) e SO2(g) pode ser responsável pela acidez da água da chuva, contribuindo para o fenômeno da chuva ácida. Os ácidos formados respectivamente com a interação desses óxidos com água são:
a) H2CO3, HNO3 e H2SO3.
b) HCO2, HNO3 e H2SO4.
c) H2CO2, HNO2 e H2S.
d) H2CO3, HNO3 e H2SO4.
e) HOCO, HNO3 e HSO.
a) H2CO3, HNO3 e H2SO3.
b) HCO2, HNO3 e H2SO4.
c) H2CO2, HNO2 e H2S.
d) H2CO3, HNO3 e H2SO4.
e) HOCO, HNO3 e HSO.
Respostas
Ed 
há 2 anos
A resposta correta é a alternativa d) H2CO3, HNO3 e H2SO4. Quando o CO2(g) reage com a água, forma-se o ácido carbônico (H2CO3). Já o NO2(g) reage com a água para formar o ácido nítrico (HNO3), e o SO2(g) reage com a água para formar o ácido sulfúrico (H2SO4). Esses ácidos contribuem para a acidez da água da chuva, caracterizando o fenômeno da chuva ácida.
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Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos assinale a alternativa que contém as fórmulas das respectivas espécies químicas: carbonato de bário, sulfato de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário, ácido clorídrico e gás carbônico.
a) BaCO3, BaSO4, K2SO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g).
b) Ba2CO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), H2CO3(g).
c) BaCO3, BaSO3, K2CO3, BaCl3, HClO3(aq),CO2(g).
d) BaCO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g).
Baseado nos conceitos sobre funções químicas inorgânicas, analise as afirmacoes a seguir.
I - O ácido fosforoso possui 3 hidrogênios ionizáveis.
ll - Os nomes dos seguintes ânions ClO-, NO2-, CrO4 2- e P2O74- são, respectivamente: hipoclorito, nitrito cromato e pirofosfato.
lll - Água régia corresponde a uma mistura de 3 partes de ácido nítrico para 1 parte de ácido clorídrico.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Todas as afirmações estão incorretas.
c) Apenas I e III estão corretas.
d) Apenas a II está correta.
No quadro abaixo, associe as substâncias químicas, na coluna 1, com a classificação da função inorgânica, na coluna 2.
A sequência correta do preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 3 – 2 – 1 – 5 – 4.
b) 1 – 2 – 5 – 3 – 4.
c) 3 – 2 – 4 – 5 – 1.
d) 2 – 1 – 3 – 4 – 5.
e) 1 – 4 – 2 – 5 – 3.
O tratamento de água envolve diversos processos, dentre os quais a adição de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3). A equação que representa corretamente a dissociação iônica do sulfato de alumínio em meio aquoso, com os coeficientes estequiométricos devidamente ajustados, é:
a)
b)
c)
d)
e)
O bócio, que é popularmente conhecido como “doença do papo”, é o nome dado ao aumento da glândula tireoide, e pode estar relacionado à carência de íons de iodo na dieta humana (bócio endêmico). Em 2003, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) normalizou entre 20 e 60 mg/kg a concentração ideal de íons iodo no sal de cozinha para consumo humano, por meio da adição de iodato de potássio no produto comercializado no território nacional brasileiro. As representações e fórmulas representativas das substâncias: iodato de potássio, cloreto de sódio, íon iodeto e iodo elementar são, respectivamente:
a) KIO3, NaCl, I1-, I2
b) KIO2, NaCl, I1-, I2
c) KI, NaCl, I1-, I0
d) KIO3, NaCl2, I1-, I3 1-
e) KI, NaCl, I1-, I2
A chuva ácida é um fenômeno provocado pela emissão de gases poluentes à atmosfera, os quais reagem com
a) H2CO3, HNO3 e H2SO3.
b) HCO2, HNO3 e H2SO4.
c) H2CO2, HNO2 e H2S.
d) H2CO3, HNO3 e H2SO4.
e) HOCO, HNO3 e HSO.
Analise as afirmacoes e assinale a correta.
a) O NO2 é um óxido básico e apresenta ligação iônica.
b) A acidez é decorrente da formação de HNO3, produto da hidratação do NO2.
c) A hidratação de óxidos metálicos como o NO2 dá origem a compostos neutros.
d) A hidratação de sais como o NO2 dá origem a ácidos.
e) Óxidos não metálicos como o NO2 quando hidratados formam hidróxidos como o HNO3.
A notícia acima menciona as reações de outros países após o presidente dos EUA anunciar que não respeitará o acordo firmado entre 195 países para reduzir emissões de gases de efeito estufa no contexto do desenvolvimento sustentável. O objetivo do acordo é voltado à redução na emissão principalmente do gás:
a) dióxido de nitrogênio.
b) dióxido de carbono.
c) clorofluorcarboneto.
d) dióxido de enxofre.
e) ozônio.
No trecho “Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção”, o autor descreve a maneira altamente energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir:
a) 1 – 1 – 1 – 2.
b) 1 – 2 – 2 – 2.
c) 2 – 2 – 2 – 1.
d) 1 – 2 – 1 – 2.
e) 2 – 1 – 2 – 1.
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