5) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico Dados: C = 12 g/mol, = 16 g/mol) Re...

Para calcular o número de átomos de carbono e oxigênio contidos em 17,6 g de gás carbônico, você precisa usar a fórmula da quantidade de matéria (n) e a constante de Avogadro (NA). Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria do gás carbônico: n = m/M Onde: n = quantidade de matéria (em mol) m = massa do gás carbônico (em gramas) M = massa molar do gás carbônico (em g/mol) Para o gás carbônico (CO2), a massa molar é igual a 12 g/mol (massa molar do carbono) + 2 * 16 g/mol (massa molar do oxigênio) = 44 g/mol. Substituindo os valores na fórmula: n = 17,6 g / 44 g/mol n ≈ 0,4 mol Agora, vamos calcular o número de átomos de carbono e oxigênio: Número de átomos = n * NA Onde: NA = constante de Avogadro = 6,022 x 10^23 átomos/mol Para o carbono (C), o número de átomos será: Número de átomos de carbono = 0,4 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol Para o oxigênio (O), o número de átomos será: Número de átomos de oxigênio = 0,4 mol * 2 * 6,022 x 10^23 átomos/mol Calculando essas expressões, você encontrará o número de átomos de carbono e oxigênio contidos no frasco fechado com 17,6 g de gás carbônico.