Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)a)200g

\[\eqalign{ & {m_{CO2}} = 1 \cdot \left( {12{\text{ g}}} \right) + 2 \cdot \left( {16{\text{ g}}} \right) \cr & = 12{\text{ g}} + 32{\text{ g}} \cr & = 44{\text{ g por mol}} }\]

Visto isso, calcula-se quantos mols de \(\text{CO}_2\) há em \(17,6\text {g}\) de gás carbônico:

\[n = \dfrac{{17,6{\text{ g}}}}{{\left( {\dfrac{{44{\text{ g}}}}{{{\text{mol}}}}} \right)}} = 0,4{\text{ mols}}\]

Sabendo que um mol certa substância possui \(6,0 \cdot {10^{23}}\), calcula-se a quantidade de átomos de carbono e de hidrogênio contidos no frasco em questão:

\[\eqalign{ & {\text{Carbono:}} \cr & \cr & \left( {\dfrac{{{\text{6}}{\text{,0}} \cdot {\text{1}}{{\text{0}}^{23}}{\text{ átomos}}}}{{{\text{mol}}}}} \right) \cdot \left( {0,4{\text{ mols}}} \right) = \boxed{2,4 \cdot {\text{1}}{{\text{0}}^{23}}{\text{ átomos de C}}} \cr & \cr & {\text{Oxigênio:}} \cr & \cr & 2 \cdot \left( {\dfrac{{{\text{6}}{\text{,0}} \cdot {\text{1}}{{\text{0}}^{23}}{\text{ átomos}}}}{{{\text{mol}}}}} \right) \cdot \left( {0,4{\text{ mols}}} \right) = \boxed{4,8 \cdot {\text{1}}{{\text{0}}^{23}}{\text{ átomos de O}}} }\]