) Um arranjo pistão-cilindro contém uma mistura de água líquida e vapor de água a 300 K. Durante um processo a pressão constante, 750 kJ de calor s...

Para determinar a variação de entropia da água durante o processo, podemos utilizar a equação da variação de entropia para um processo a pressão constante: ΔS = q / T Onde ΔS é a variação de entropia, q é o calor transferido e T é a temperatura em Kelvin. No problema, temos que 750 kJ de calor são transferidos para a água. Como não ocorrem irreversibilidades, podemos considerar que todo o calor transferido é utilizado para vaporizar parte do líquido. Portanto, podemos considerar que a variação de entropia é apenas devida à mudança de fase. A variação de entropia devido à mudança de fase pode ser calculada utilizando a equação: ΔS = m * ΔHvap / T Onde m é a massa da água e ΔHvap é o calor latente de vaporização da água. Para determinar a variação de entropia, precisamos conhecer o calor latente de vaporização da água a 300 K. Infelizmente, essa informação não foi fornecida na pergunta. Portanto, não é possível determinar a alternativa correta sem essa informação adicional. Sugiro que você verifique se há alguma informação adicional fornecida no enunciado ou consulte suas anotações ou livro-texto para obter o valor do calor latente de vaporização da água a 300 K e, assim, calcular a variação de entropia corretamente.