Como foi visto anteriormente: Sabendo-se que n = m / M, poderemos fazer diretamente o cálculo usando as massas obtidas na análise elementar: Após...

Como foi visto anteriormente:

Sabendo-se que n = m / M, poderemos fazer diretamente o cálculo usando as massas obtidas na análise elementar:

Após o cálculo da quantidade em mols, como não conseguimos os menores números inteiros possíveis, dividimos todos os números pelo menor deles.

Observação: Caso ainda não seja conseguida a seqüência de números inteiros, devemos multiplicar todos os números por um mesmo valor.

II. A partir da composição centesimal.

Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio (massas atômicas: Na = 23; C = 12, O = 16). Vamos adotar o seguinte esquema:

Justificação dos cálculos:
A composição centesimal dada no problema (primeira coluna da tabela) é uma proporção em massa (são as massas contidas em 100 g do composto). No entanto, a fórmula mínima deve indicar a proporção em número de átomos — daí a necessidade dos cálculos feitos na segunda coluna; esses cálculos correspondem, em última análise, a cálculos das quantidades em mols (página 269), os quais podem ser feitos ou pela fórmula n = m / M, ou por meio de regras de três. Por exemplo, no caso do sódio, temos:

Os resultados obtidos na segunda coluna já traduzem a proporção em número de átomos. Podemos, mesmo, escrever a “fórmula”:

Considerando, porém, que números de átomos são números inteiros, partimos para a terceira coluna, cujos cálculos constituem apenas um artifício matemático, pois multiplicar ou dividir todos os valores pelo mesmo número não altera a proporção. Desse modo, a mesma proporção obtida na segunda coluna passa a ser representada pelos números inteiros 2:1:3, que indicam a fórmula mínima procurada: