Exercícios Quimica

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TEXTO DAS QUESTÕES 01 e 02: 
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, 
uma foto mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de 
modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou 
com o professor a respeito da imagem recebida, 
relacionando-a com o assunto que estava sendo 
trabalhado, conforme mostra a foto.
Legenda das cores emitidasLegenda das cores emitidasLegenda das cores emitidasLegenda das cores emitidasLegenda das cores emitidas
Na Ba Cu Sr Ti
amarelo verde azul vermelho branco metálico
 
Questão 01. (Uea 2014) O isótopo com 
número de massa 137 do elemento químico relacionado 
com a cor verde, indicada na figura, apresenta número de 
nêutrons igual a 
a) 137. 
b) 56. 
c) 193. 
d) 81. 
e) 48. 
 
Questão 02. (Uea 2014) O aluno comentou 
corretamente que o modelo atômico mais adequado para 
explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados 
na figura é o de 
a) Rutherford-Bohr. 
b) Dalton. 
c) Proust. 
d) Rutherford. 
e) Thomson. 
Questão 03. (Unesp 2014) Em 2013 
comemora-se o centenário do modelo atômico proposto 
pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de 
hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização 
da energia, possibilitando a explicação de algumas 
propriedades observadas experimentalmente. Embora o 
modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, 
daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de 
quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. 
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de 
hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar 
que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é 
explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em 
seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do 
núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do 
átomo é descrito por meio de níveis e subníveis 
eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em 
cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do 
núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos 
fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao 
redor do núcleo do átomo. 
e) a velocidade do elétron é variável em seu 
movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do 
átomo. 
Questão 04. (ifce 2014) Em 1913, o cientista 
dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a 
distribuição e o movimento dos elétrons. Essa teoria parte 
do modelo atômico de Rutherford e fundamenta-se na 
teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à 
teoria de Bohr, é correto dizer-se que ela se fundamenta 
nos seguintes postulados: 
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do 
átomo. 
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, 
órbitas circulares com energia fixa e determinada. 
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas 
estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia 
espontaneamente. 
1
MODELO DE BOHR
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 06
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta. 
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do 
exterior, ele salta para outra órbita mais distante do 
núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original, 
devolvendo a energia recebida em forma de luz. 
Estão corretos: 
a) apenas I, II e V. 
b) apenas I, III e IV. 
c) apenas II, III e V. 
d) I, II, III, IV e V. 
e) apenas I, II, III, IV. 
Questão 05 - (UEFS BA/2014) 
 
O cientista dinamarquês Niels Böhr aprimorou, 
em 1913, o modelo atômico de E.Rutherford, usando a teo-
ria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a 
hipótese de que a energia não seria emitida de modo 
contínuo, mas em quantum, isto é pacote ou porção de 
energia. Surgiram, assim, os postulados de Böhr e as expli-
cações sobre os aspectos atômicos dos elementos quími-
cos.
Considerando-se os postulados de N. Böhr, as ex-
plicações sobre os espectros atômicos e em relação à 
emissão de cor vermelha no teste de chama pelo cloreto 
de estrôncio, SrCl2(s), é correto afirmar:
a) A luz vermelha emitida pelo cloreto de es-
trôncio está relacionada à cor branca do sal que reúne to-
das as cores dos espectros atômicos.
b) Ao absorverem quanta de energia da chama, 
os elétrons do íon Sr2+(g) retornam a um nível de energia 
mais interno.
c) Os elétrons do cátion Sr2+(g), ao retornarem 
de um nível de energia mais externo para outro mais in-
terno, emitem energia, sob forma de radiação eletro-
magnética.
d) A emissão de luz vermelha é propriedade 
dos cátions de metais alcalinos terrosos.
e) O número de raias espectrais diminui com o 
crescimento do número atômico dos elementos químicos 
porque, com o aumento da temperatura da chama, cresce 
o número de transições eletrônicas.
2
Resposta da questão 01: 

 [D]
Teremos:
 
Resposta da questão 02: 

 [A]
Böhr intuiu que deveriam existir muitos 
comprimentos de onda diferentes, desde a luz visível até a 
invisível. Ele deduziu que estes comprimentos de onda 
poderiam ser quantizados, ou seja, um elétron dentro de 
um átomo não poderia ter qualquer quantidade de 
energia, mas sim quantidades específicas e que se um 
elétron caísse de um nível de energia quantizado (nível de 
energia constante) para outro ocorreria a liberação de 
energia na forma de luz num único comprimento de onda. 
Resposta da questão 03: 

 [C]
A partir das suas descobertas científicas, Niels 
Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por 
elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem 
a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em 
órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele 
não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em 
uma órbita discreta ou estacionária ou num estado 
estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de 
energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia 
em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro 
(quanta).
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o 
desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a 
estrutura do átomo. 
Resposta da questão 04: 

 [C]
Postulados de Böhr
A partir das suas descobertas científicas, Niels 
Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por 
elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem 
a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em 
órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele 
não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em 
uma órbita discreta ou estacionária ou num estado 
estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de 
energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia 
em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro 
(quanta). 
5) Gab: C
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GABARITO - L ISTA 06
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03