Prévia do material em texto
Questão 01. (ISFC 2015) Os veículos automotores emitem gases poluentes na atmosfera como o e o conhecidos pelos nomes de óxido nitroso e óxido nítrico, respectivamente, os quais reagem com a água da chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já o precipita na forma de ácido sulfúrico também quando reage com a água da chuva. Esses ácidos são altamente tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam o crescimento, e nos seres humanos atacam as vias respiratórias. A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no texto e os elementos químicos que a constituem, é CORRETO afirmar que: a) O é uma substância simples. b) O enxofre não constitui nenhuma dessas substâncias. c) As substâncias poluentes são constituídas por 3 elementos químicos. d) Não possuem nenhum elemento em comum. e) O nitrogênio é um metal. Questão 02. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a a) CO2 b) SO3 c) H2O d) Na2O Questão 03. (Ufrgs 2015) Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações. Método 1 : uso de hidróxido de lítio Método 2 : reação com óxido de cálcio Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que a) ambas reações originam sais insolúveis em água. b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas. c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica. d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos. e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de Questão 04. (Pucpr 2015) A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que: a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao entrarem em contato com a água, reagem formando ácidos, por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso. b) o gás carbônico e o monóxido de carbono são exemplos de óxidos que reagem com a água, formando ácidos. c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos terrosos) com o oxigênio. d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na proporção molar de e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno conhecido como efeito estufa, cujo EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 16 23 FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 agravamento eleva as temperaturas médias de nosso planeta. Questão 05. (Ufsc 2015) Acidente na rodovia Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas na região de Itapevi (a de São Paulo). Uma pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de outro, que transportava ácido clorídrico. Segundo a concessionária, o compartimento que carregava o produto se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica. O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça liberada por esse produto químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na extração de petróleo. Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons cloreto. 02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é 04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de vinagre em grande quantidade. 08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução de bicarbonato de sódio 16) se de ácido clorídrico tivessem se misturado a um certo volume de água neutra de um córrego próximo, o do córrego se elevaria naquele local. 32) por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel em água. Questão 06. (Uel 2015) Dois eletrodos conectados a uma lâmpada foram introduzidos em uma solução aquosa, a fim de que a luminosidade da lâmpada utilizada avaliasse a condutividade da solução. Desta forma, foram feitos dois experimentos, e conforme segue. No experimento uma solução de foi adicionada a uma solução aquosa de No experimento uma solução de foi adicionada a uma solução aquosa de Dados: Ordem decrescente de condutividade iônica na solução: a) Com base no enunciado, associe os experimentos (A) e (B) com as figuras I e II, a seguir, que representam a variação contínua da luminosidade da lâmpada ao longo do volume adicionado de solução. b) Explique o fenômeno observado nas figuras I e II e descreva suas respectivas equações químicas. Questão 07. (Ufsm 2015) A alimentação é essencial, pois é dela que o homem obtém os nutrientes necessários ao funcionamento de seu organismo. Nas ultimas décadas, ocorreram mudanças significativas nos hábitos alimentares, havendo um aumento do consumo de alimentos industrializados. Assim, analise as afirmações: I. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do tipo “cola” e um ácido triprótico representado pela fórmula II. O ferro é essencial para a saúde; sua deficiência pode levar a anemia grave, por isso é recomendado o consumo de alimentos ricos em ferro, como a carne bovina. A configuração eletrônica do elemento ferro no estado fundamental é III. As balinhas que "estouram" na boca contêm, em sua composição, dois ingredientes: o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio Os dois, ao se dissolverem na boca, produzem a efervescência. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico é de oxirredução. IV. A água salgada utilizada para cozer alimentos, ferve em uma temperatura constante, pois se constitui de uma mistura homogênea simples. Estão corretas a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV. 24 Questão 08. (cftmg 2015) Associe as substâncias químicas às suas respectivas características. A sequência correta encontrada é a) II, III, I, VI, IV. b) II, IV, I, III, V. c) III, IV, II, V, VI. d) IV, II, VI, I, III. Questão 09. (Ufsc 2015) As figuras mostram a variação na pressão parcial de na superfície da água (Figura A) e os valores de obtidos para a água oceânica (Figura B) de uma região do Oceano Pacífico, no período compreendido entre 1989 e 2012. Nos gráficos, os pontos representam os valores experimentais e a reta representa a tendência de variação dos dados. Sabe-se que cerca de a do atmosférico é absorvido pelos oceanos e que parte do atmosférico, quando absorvido pela água do mar, reage para formar, como principal produto, ácido carbônico. De acordo com as informações acima, é CORRETO afirmar que: 01) a reação que descreve a interação entre o dióxido de carbono e a água pode ser descrita por o que justificaa redução do da água pela absorção de 02) acidificação dos oceanos é um processo prejudicial, pois, entre outros fatores, pode ameaçar a vida de organismos marinhos que possuem, em sua constituição, carbonato de cálcio. 04) o íon carbonato é classificado, segundo a teoria de Arrhenius, como um ácido. 08) a redução do pH da água do mar associada ao aumento da concentração de na atmosfera é consequência da produção de ácido carbônico, que se ioniza para produzir íons 16) em 2012, a água oceânica poderia ser classificada como neutra, ou seja, a concentração de íons era equivalente à concentração de íons 32) em 1991, a água oceânica poderia ser classificada como alcalina em função, principalmente, da presença de produzido por organismos marinhos. Questão 10. (Pucpr 2015) Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na produção e consumo de equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer com que as baterias consigam acompanhar as novas tecnologias, tornando- se cada vez menores e apresentando um tempo maior de duração de descarga, além de aumentar, também, o número de ciclos de utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio representam o que temos de mais moderno, pois conseguem combinar alta performance com baixo peso. Sobre o lítio e seus compostos, é CORRETO afirmar que: a) Um átomo de lítio apresenta massa igual a b) Os halogenetos de lítio, quando estão no estado sólido, são ótimos condutores de eletricidade. c) O óxido de lítio é um composto molecular de fórmula d) O lítio é um metal pouco reativo, não apresentando tendência em reagir com a água. e) Trata-se de um metal alcalino que se combina com átomos de cloro por meio de ligações iônicas, formando um composto de fórmula Questão 11. (Uece 2014) Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios da existência de petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no subsolo; contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível. Na escala de tempo geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está impregnado formaram-se antes da camada de sal que o recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o petróleo bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor de enxofre, para que, no processo de combustão da 25 gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão de dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. Assinale a opção que corresponde corretamente às equações químicas da chuva ácida. a) b) c) d) Questão 12. (Fuvest 2014) Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: Frasco Cor da solução após a adição de fenolftaleína Condutibilidade elétrica Reação com Mg(OH)2 1 incolor conduz não 2 rosa conduz não 3 incolor conduz sim 4 incolor não conduz não Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de a) NaOH, e sacarose. b) NaOH, e sacarose. c) , sacarose, NaOH e d) sacarose, e NaOH. e) NaOH, sacarose e TEXTO das questões: 13 e 14 Em algumas re- giões do País não é raro encontrar ao mesmo tempo con- dições aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no verão, devido à ocorrência de um fenômeno conhecido como estratifi- cação, ocasionado pela diferença de temperatura da água. As espécies químicas que estão presentes nas camadas diferenciadas do lago são mostradas na Figura abaixo: Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma mais reduzidas dos mesmos elementos. Questão 13 - (UEPA/2015) Sobre as proprie- dades ácidas e básicas das espécies presentes no lago, é correto afirmar que a espécie: a) Fe(OH)3 é uma base forte b) H2CO3 é um ácido forte c) CO2 é um óxido básico d) H2S é um hidrácido e) Fe(OH)3 é solúvel em água Questão 14 - (UEPA/2015) Sobre as proprie- dades químicas das espécies encontradas no lago, é cor- reto afirmar que: a) o íon Fe2+ possui a seguinte distribuição ele- trônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2 b) a espécie HCO3– é um íon resultante da disso- ciação iônica do ácido carbônico. c) as espécies H2S e NH3 apresentam, respectiva- mente, geometria linear e piramidal. d) as espécies CO2 e CH4 são moléculas polares. e) a combinação das espécies SO42– e Fe2+ produz o sulfato ferroso. TEXTO das questões: 15 e 16 A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade para a população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, com a adição de CaO, em seguida adiciona-se Al2(SO4)3, que reage com o OH- formando o precipitado Al(OH)3. A água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de clo- ração, ocorre a seguinte reação: Cl2(g) + 2H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) + HClO(aq) Questão 15 - (UEPA/2015) Considerando as informações do texto, é correto afirmar que: a) o gás cloro (Cl2) não sofre reação redox. b) o HClO tem nome IUPAC, ácido hipocloroso. c) o Al2(SO4)3 tem nome IUPAC, sulfito de alumínio. d) o íon cloreto (Cl–) é menor do que o seu átomo correspondente Cloro (Cl). e) o íon cloreto (Cl–) tem configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p5 26 Questão 16 - (UEPA/2015) Considerando as informações do texto, é correto afirmar que: a) o CaO é classificado como óxido básico b) o CaO é um composto covalente c) o HClO apresenta ligações covalentes apolares d) o gás cloro é uma molécula polar e) o cloro no HClO apresenta Nox igual a –1 Questão 17 - (ESCS DF/2015) Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bil- hão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior res- erva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita (FeCO3). Assinale a opção que apresenta as nomenclaturas oficiais dos compostos correspondentes aos minerais he- matita e siderita, respectivamente. a) óxido de ferro (II) e carbeto de ferro (III) b) óxido de ferro (II) e carbonato de ferro (III) c) óxido de ferro (III) e carbonato de ferro (II) d) óxido de ferro (III) e carbeto de ferro (II) Questão 18 - (UERN/2015) Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. O óxido citado no trecho anterior pode ser classifi- cado como óxido: a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. Questão 19 - (FATEC SP/2015) A história do seriado Breaking Bad gira em torno de um professor de Química do ensino médio, com uma esposa grávida e um filho adolescente que sofre de paralisia cerebral. Quando é diagnosticado com câncer, ele abraça uma vida de crimes, produzindo e vendendo metanfetaminas. O uso de drogas pode desestabilizar totalmente a vida de uma pessoa, gerando consequênciasdevastadoras e permanentes. Mui- tas vezes, toda a família é afetada. As metanfetaminas são substâncias relacionadas quimicamente com as anfetami- nas e são um potente estimulante que afeta o sistema ner- voso central. Considere os elementos químicos e seus re- spectivos números atômicos, representados na figura. Esses elementos podem formar o composto a) molecular, BaBr. b) molecular, BaBr2. c) iônico, BaBr. d) iônico, BaBr2. e) iônico, Ba2Br. Questão 20 - (IFPE/2015) A mistura hidróxido de alumínio + carbonato de magnésio é indicada no trata- mento da azia (queimação), esofagite de refluxo (infla- mação da mucosa esofágica produzida pelo refluxo do con- teúdo ácido estomacal) e hiperacidez. Essa mistura fun- ciona como um antiácido, pois neutraliza quantidades ex- istentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas não possui efeito direto na produção deste. A ação promove o alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as fórmulas corretas do hi- dróxido de alumínio e carbonato de magnésio. a) Al(OH)3 e MgCO3 b) Al(OH)3 e Mg2CO3 c) Al(OH)2 e Mg2CO4 d) Al3(OH)2 e Mg2CO4 e) Al3(OH)4 e Mg3CO5 Questão 21 - (UEG GO/2015) As plantas neces- sitam de nutrientes para se desenvolverem plenamente, sendo que a maioria desses nutrientes é extraída do solo. Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente o solo principalmente com a monocultura, torna-se o solo pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes contêm principalmente os seguintes ânions: Nitrato (NO31–), Nitrito (NO21–), Hidrogenofostato (HPO42–), Diidrogenofosfato (H2PO41–), que são solúveis em água quando combinados com vários tipos de cátions, que são arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e lençóis subterrâneos. Combinando-se esses ânions com cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, respectivamente, formam-se sais. São exemplos de sais formados nessas condições a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, Na(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio, Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3. c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II, Cu(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(HPO4)3. d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II, 27 Resposta da questão 1: [C] [A] Incorreta. O é uma substância composta de 2 elementos químicos: o oxigênio e o enxofre; [B] Incorreta. O enxofre é um dos componentes do que irá precipitar na forma de ácido sulfúrico [C] Correta. Tanto o ácido nítrico quanto o ácido sulfúrico são compostos por 3 elementos químicos distintos. [D] Incorreta. Possuem o elemento oxigênio em comum. [E] Incorreta. O nitrogênio é um gás a temperatura ambiente e a pressão de 1 atm. Resposta da questão 2: [A] A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos formam dióxido de carbono (CO2) um óxido ácido e água, conforme a reação: Resposta da questão 3: [C] O carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz uma solução básica. Resposta da questão 4: [A] [A] Correta. Óxidos ácidos ao reagirem com água formam ácidos, observe: [B] Incorreta. O monóxido de carbono por ser um óxido neutro, ao reagir com água, não formará um óxido ácido, somente o dióxido de carbono por ser óxido ácido. [C] Incorreta. Óxidos ácidos são compostos formados por ametais, formando, portanto, ligações covalentes. [D] Incorreta. A proporção será 1:2: [E] Incorreta. Os principais agentes causadores do efeito estufa são os óxidos ácidos como, por exemplo, e Resposta da questão 5: 01 + 08 = 09. [01] Correta. A reação será: [02] Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é [04] Incorreta. O vinagre também é um ácido, para que ocorra a neutralização é necessário o uso de uma base. [08] Correta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico forma um sal, água e o dióxido de carbono. [16] Incorreta. Ao se misturar 40 L de ácido a concentração de íons hidrogênio no meio irá aumentar, diminuindo assim o valor do pH no córrego. [32] Incorreta. O ácido clorídrico por ser polar é solúvel em água.(semelhante dissolve semelhante). Resposta da questão 6: a) A figura II está associada ao experimento A e a figura I associada ao experimento B. b) Reação 1: Reação 2: Como inicialmente só existe a solução de ácido clorídrico em A e B, e este ácido é considerado um ácido forte, haverá uma elevada condutividade elétrica e lâmpada apresentará elevada luminosidade. No gráfico I, à medida que vai sendo adicionado base ao sistema, o ácido presente vai sendo consumido, formando sal e água (reação 1), diminuindo a quantidade de íons presentes em solução, o que irá diminuir consequentemente a intensidade do brilho da lâmpada. Ao ser consumido todo o (ponto mais baixo da inclinação) e continuando a adição de base, com o tempo haverá um excesso de no meio, que devido ao fato de ser uma base forte, a luminosidade da lâmpada irá novamente aumentar, devido agora a presença de No gráfico II, acontece a princípio o mesmo fenômeno que ocorreu em I, ou seja, à medida que vai se adicionando a base, vai sendo consumindo o presente na solução (reação 2) e a intensidade da lâmpada vai caindo também, porém, quando ocorre a inversão de concentrações, ou seja, quando a base estiver em excesso, o por ser uma base fraca, a quantidade de íons em solução será menor, e o brilho da lâmpada consequentemente também será. 28 GABARITO - L ISTA 16 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07 Resposta da questão 7: [A] [I] Correta. O ácido fosfórico presente em refrigerante do tipo “cola” possui 3 hidrogênios ionizáveis e sua fórmula é [II] Correta. O ferro essencial para o combate a anemia, possui a configuração eletrônica: [III] Incorreta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico: é uma reação de neutralização [IV] Incorreta. A adição de sal água faz com que a quantidade de partículas dissolvidas seja maior, o que eleva o ponto de ebulição da mistura. A mistura de água e cloreto de sódio é homogênea composta, onde cada composto é formado por 2 elementos químicos. Resposta da questão 8: [A] [I] O ácido clorídrico está presente no suco gástrico; [II] O dióxido de enxofre é um óxido de caráter ácido, que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico [III] O hidróxido de potássio é uma base, utilizada para fabricar sabão; [IV] O óxido de cálcio é um óxido básico, usado para corrigir a acidez do solo. [V] O cloreto de sódio é um sal neutro usado como tempero na culinária. [VI] O ácido sulfúrico é um ácido presente em baterias de automóvel. Resposta da questão 9: 01 + 02 + 08 = 11. [01] Correta. De acordo com o enunciado a absorção do pela água, forma o ácido carbônico, diminuindo o valor do pH da solução. [02] Correta. Pois a acidificação dos oceanos ocorre segundo a reação: [04] Incorreta. Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa libera hidrogênio e isso não ocorre com o íon carbonato [08] Correta. Equação de ionização do ácido carbônico: [16] Incorreta. De acordo com o gráfico o portanto a [32] Incorreta. A presença de acidifica o meio, não tornaria a água alcalina. Resposta da questão 10: [E] [A] Incorreta. 1 mol de átomos de lítio apresenta massa de 7g. [B] Incorreta. Os compostos iônicos só serão bons condutores de eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa. [C] Incorreta. O óxido de lítio é um composto iônico. [D] Incorreta. O lítio como todos os elementos da família dos metais alcalinos são bastante reativos, e apresentam uma reação com grande liberação de energia com a água. [E] Correta. O lítio pertence a família dos metais alcalinos, podendo doar 1 elétron ao cloro que pertence a família dos halogênios, que podem receber 1 elétron do lítio e formar o composto Resposta da questão 11: [A] Equaçõesquímicas da chuva ácida: Resposta da questão 12: [B] O frasco 2 é o único que apresenta pH igual ou maior do que 8,5 (rosa), logo contém uma base forte (NaOH). No frasco 4 não ocorre condução de eletricidade, conclui-se que a solução é formada por moléculas, ou seja, sacarose. No frasco 3 ocorre reação com conclui-se que apresenta um ácido, ou seja, . No frasco 1 ocorre condução de eletricidade, não ocorre reação com hidróxido de magnésio e a hidrólise é neutra, ou seja, a solução é de cloreto de potássio Frasco Cor da solução após a adição de fenolftaleína Condutibilidade elétrica Reação com Mg(OH)2 1 incolor conduz não 2 (NaOH) rosa conduz não 3 incolor conduz sim 4 (sacarose) incolor não conduz não 13) Gab: D 14) Gab: E 15) Gab: B 16) Gab: A 17) Gab: C 18) Gab: C 19) Gab: D 20) Gab: A 21) Gab: C 29