MÓDULO 10 com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Se 10,00 g de Zn...

MÓDULO 10 com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir:

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:

a) 0,152 mols
b) 0, 219 mols
c) 0,109 mols
d) 0,304 mols

Química

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08/08/2023

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Apostila Cálculos Químicos de Fórmulas e Estequiométricos

Química • Colégio ObjetivoColégio Objetivo

GABRIEL DE OLIVEIRA COSTA

Respostas

08.08.2023

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de mols de hidrogênio (H2) liberados na reação. Primeiro, vamos converter as massas de zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl) para mols. A massa molar do zinco (Zn) é 65,38 g/mol e a massa molar do ácido clorídrico (HCl) é 36,46 g/mol. Para o zinco (Zn): 10,00 g ÷ 65,38 g/mol = 0,153 mol Para o ácido clorídrico (HCl): 8,00 g ÷ 36,46 g/mol = 0,219 mol A partir da equação química balanceada, sabemos que 1 mol de zinco (Zn) produz 1 mol de hidrogênio (H2). Portanto, a quantidade de mols de hidrogênio (H2) liberados será igual à quantidade de mols de zinco (Zn). Assim, a resposta correta é a alternativa: b) 0,219 mols