Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio (CaSO4). O carbonato de cálcio sofre decompo...

Para determinar o teor de carbonato de cálcio na amostra, podemos utilizar a diferença de massa antes e depois do aquecimento. A massa inicial da amostra é de 10,00 g e a massa final, após o aquecimento, é de 6,70 g. Portanto, a diferença de massa é de 10,00 g - 6,70 g = 3,30 g. Essa diferença de massa corresponde à quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberado durante a decomposição térmica do carbonato de cálcio. A fórmula molecular do dióxido de carbono é CO2, e a massa molar do CO2 é de 44,01 g/mol. Portanto, podemos calcular a quantidade de CO2 liberada: Quantidade de CO2 = (massa de CO2 / massa molar do CO2) = (3,30 g / 44,01 g/mol) = 0,075 mol de CO2. Sabendo que a reação de decomposição do carbonato de cálcio é 1 mol de CaCO3 -> 1 mol de CO2, podemos concluir que a quantidade de carbonato de cálcio presente na amostra é de 0,075 mol. A massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) é de 100,09 g/mol. Portanto, podemos calcular a massa de carbonato de cálcio presente na amostra: Massa de CaCO3 = (quantidade de CaCO3 * massa molar do CaCO3) = (0,075 mol * 100,09 g/mol) = 7,51 g. Agora, podemos calcular o teor de carbonato de cálcio na amostra: Teor de CaCO3 = (massa de CaCO3 / massa inicial da amostra) * 100% = (7,51 g / 10,00 g) * 100% = 75,1%. Portanto, o teor de carbonato de cálcio na amostra é de aproximadamente 75%. A alternativa correta é a letra d) 75%.