Uma amostra de 10,00 g de um resíduo constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio (CaSO4) foi aquecida a 900°C at...

Primeiramente, vamos calcular a massa de CaCO3 presente na amostra: Massa inicial da amostra = 10,00 g Massa final da amostra após aquecimento = 6,70 g Portanto, houve uma perda de massa de 10,00 g - 6,70 g = 3,30 g durante o aquecimento. Essa perda de massa corresponde à decomposição térmica do CaCO3 em CaO e CO2. A equação química da decomposição térmica do CaCO3 é: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) A massa molar do CaCO3 é 100,09 g/mol. Portanto, a quantidade de CaCO3 presente na amostra é: n(CaCO3) = m(CaCO3) / MM(CaCO3) n(CaCO3) = 3,30 g / 100,09 g/mol n(CaCO3) = 0,033 mol A massa molar do CaSO4 é 136,14 g/mol. Portanto, a quantidade de CaSO4 presente na amostra é: n(CaSO4) = m(CaSO4) / MM(CaSO4) n(CaSO4) = (10,00 g - 3,30 g) / 136,14 g/mol n(CaSO4) = 0,048 mol Assim, a razão entre as quantidades de CaCO3 e CaSO4 na amostra é: n(CaCO3) / n(CaSO4) = 0,033 mol / 0,048 mol n(CaCO3) / n(CaSO4) = 0,6875 Portanto, o teor de CaCO3 na amostra é de aproximadamente 33%, o que corresponde à alternativa a.