Para calcular a massa de CaO produzida a partir de 1,0 kg de resíduos de mármore, precisamos considerar a proporção entre o CaCO3 e o CaO na reação de calcinação. A equação química para a calcinação do CaCO3 é a seguinte: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) A proporção estequiométrica entre o CaCO3 e o CaO é de 1:1. Isso significa que, para cada mol de CaCO3, é produzido um mol de CaO. Agora, vamos converter a massa de CaCO3 para mols, utilizando a massa molar do CaCO3, que é de aproximadamente 100,09 g/mol. 1,0 kg de CaCO3 = 1000 g ÷ 100,09 g/mol = 9,996 mol Como a proporção é de 1:1, a massa de CaO produzida será a mesma que a massa de CaCO3 utilizada, ou seja, 9,996 mol. Agora, vamos converter essa massa de CaO para kg, utilizando a massa molar do CaO, que é de aproximadamente 56,08 g/mol. 9,996 mol de CaO = 9,996 mol × 56,08 g/mol = 559,84 g ≈ 0,56 kg Portanto, a massa de CaO produzida quando se utiliza 1,0 kg de resíduos de mármore é de aproximadamente 0,56 kg. A alternativa correta é a letra e) 0,5.
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