O ácido muriático (HCl) não deve ser utilizado na lavagem de pisos de mármore (CaCO3), pois ocorre a corrosão, com liberação de um gás. Dada a reaç...

A equação química balanceada para a reação entre o ácido muriático (HCl) e o mármore (CaCO3) é: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de CaCO3 reage com 2 mols de HCl, produzindo 1 mol de CaCl2, 1 mol de H2O e 1 mol de CO2. Para calcular a massa de água e o volume de CO2 produzidos a partir de 50 g de mármore, precisamos primeiro determinar quantos mols de CaCO3 estão presentes em 50 g. A massa molar do CaCO3 é 100,1 g/mol, então: 50 g CaCO3 ÷ 100,1 g/mol = 0,4995 mol CaCO3 A partir da equação química balanceada, sabemos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de H2O e 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de mols de H2O e CO2 produzidos será igual à quantidade de mols de CaCO3: Mols de H2O produzidos = 0,4995 mol Mols de CO2 produzidos = 0,4995 mol Para calcular o volume de CO2 produzido nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), podemos usar a relação entre volume e quantidade de mols de um gás nas CNTP: 1 mol de gás nas CNTP ocupa 22,4 L Portanto, o volume de CO2 produzido nas CNTP será: Volume de CO2 produzido = 0,4995 mol × 22,4 L/mol = 11,18 L Assim, a massa de água produzida será de 0,4995 mol e o volume de CO2 produzido nas CNTP será de 11,18 L.