CÁLCULOS QUÍMICOS, DE FÓRMULAS E ESTEQUIOMÉTRICOS 1 10 MÓDULO Grandezas Químicas Unidade de massa atômica (u) Pelo fato dos átomos serem ...

CÁLCULOS QUÍMICOS, DE FÓRMULAS E ESTEQUIOMÉTRICOS


1

10



MÓDULO


Grandezas Químicas

Unidade de massa atômica (u)

Pelo fato dos átomos serem muito pequenos
para serem pesados ou vistos, utilizamos uma unidade
relativa para identificar a massa de um dado átomo. Esse
valor relativo de massa chama-se unidade de massa
atômica.
A unidade de massa atômica foi estabelecida
utilizando-se um elemento padrão e atribuindo a ele uma
massa arbitrária. A massa dos elementos registrada em
nossa tabela periódica atual tem como elemento padrão
o isótopo mais estável do Carbono que possui 12 unidades
de massa atômica (12u). Sendo assim, dividindo o carbono
em 12 partes idênticas, observa-se que 1 parte desse todo
equivaleria a uma massa igual a 1/12 do C-12 e esta massa
transformou-se na unidade de referência chamada
unidade de massa atômica, a qual corresponde a 1,66.10-
24 gramas.


A massa dos demais elementos foi estabelecida
de maneira relativa a massa de 1/12 C-12, observando-se
quantas vezes um elemento possui massa maior que uma
unidade de massa atômica. Por exemplo:

O átomo de S tem 32u, pode-se dizer então que a massa
atômica do S é 32 vezes maior que a massa de 1/12 do C-
12.

Massa Atômica (MA)

Massa atômica é o número que indica quantas
vezes a massa de um átomo de um determinado elemento
é maior que 1u, ou seja, 1/12 do átomo de 12C.
Comparando-se a massa de um átomo de um
determinado elemento com a unidade de massa atômica
(1u), obtém-se a massa desse átomo. Exemplo:
Quando dizemos que a massa atômica do átomo de 32S é
igual a 32 u, concluímos que:

• a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32
u;
• a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32
vezes a massa de 1/12 do átomo de C-12;
• a massa de um átomo de 32S é igual a 2,7 vezes a
massa de um átomo de C-12.


CUIDADO!!!
Não confunda número de massa com massa atômica.

✓ Número de massa (simbolizado por A),
corresponde à soma dos números de prótons e
de nêutrons de um átomo. O número de massa
é, portanto, inteiro, maior que zero e desprovido
de unidade
✓ Massa atômica é a massa de um átomo. Para
expressar corretamente essa grandeza devemos
utilizar um número (que normalmente não é
inteiro) acompanhado de uma unidade que, por
conveniência, é a unidade de massa atômica (u).


Observação: O aparelho utilizado na determinação da
massa atômica chama-se espectrômetro de massa. A
medida é feita com grande precisão e o processo de
determinação da massa do átomo é comparativo com o
padrão, ou seja, o átomo de carbono-12.