Nesta seção, será utilizado o conceito de ácido e base de Brønsted para discutir a acidez e basicidade dos compostos orgânicos. Sendo assim, um á...

Nesta seção, será utilizado o conceito de ácido e base de Brønsted para
discutir a acidez e basicidade dos compostos orgânicos. Sendo assim, um
ácido de Brønsted é definido como uma substância capaz de ceder um íon
hidrogênio, e uma base de Brønsted como uma substância capaz de aceitar
um íon hidrogênio. A Figura 10 traz duas reações ácido-base. A primeira
entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) onde o HCl
cede um íon hidrogênio e o NaOH aceita esse íon. Nesse caso, é intuitiva a
atribuição de qual espécie participa como ácido e qual participa como base.
De forma análoga, a reação entre um ácido carboxílico e uma amina causa a
desprotonação do ácido e protonação da amina. Com isso, concluímos que a
amina atua como base enquanto o ácido carboxílico, como o próprio nome
indica, é o ácido da reação.