Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás...

Para calcular a pressão do gás argônio no experimento, podemos utilizar a equação do gás ideal, que relaciona pressão, volume, número de mols e temperatura. A equação é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura em Kelvin No caso do experimento, temos: V = 20 L n = 3 mols T = 20ºC = 293,15 K (temperatura em Kelvin) Substituindo esses valores na equação, temos: P * 20 = 3 * 0,0821 * 293,15 P * 20 = 72,9 P = 72,9 / 20 P ≈ 3,65 atm Portanto, a pressão encontrada nesse experimento é aproximadamente 3,65 atm. Assim, a alternativa correta é a 2. P = 3,6 atm.