Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Celestina Paulino de Lira Neta 
Nota final 
Enviado em: 02/05/23 21:21 (BRT) 
9/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
1/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes 
condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 
atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e 
mantido a 293 K. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, 
pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Mostrar opções de resposta 
1. 
conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm. 
2. 
é conhecida como isobárica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm. 
3. 
é conhecida como isométrica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isométrica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 117 atm. 
5. 
é conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm. 
2. Pergunta 2 
1/1 
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das 
variáveis de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, 
não ocorre a troca de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno 
também é chamado de Lei de Charles e Gay-Lussac. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise 
as afirmativas a seguir. 
 
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante. 
 
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac. 
 
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico. 
 
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Mostrar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
I e IV. 
3. 
I e II. 
4. 
II e III. 
5. 
III e IV. 
3. Pergunta 3 
1/1 
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo 
possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai 
justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, 
porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado. 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, 
especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir. 
 
 I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de 
Charles e Gay-Lussac. 
 
 II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³ ou em 
litros. 
 
 III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica 
da expansibilidade. 
 
 IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura. 
 
 Está correto apenas o que se afirma em: 
Mostrar opções de resposta 
1. 
II, III e IV. 
2. 
I e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
I, II e III. 
5. 
I e III. 
4. Pergunta 4 
1/1 
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à 
experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols 
que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar 
que a pressão encontrada nesse experimento é de: 
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1. 
P = 3,0 atm. 
2. 
P = 3,6 atm. 
3. 
P = 20,0 atm. 
4. 
P = 30,0 atm. 
5. 
P = 36,0 atm. 
5. Pergunta 5 
1/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás 
perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: 
volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x N/. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se 
afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Mostrar opções de resposta 
1. 
12,87 x 10^(-5) mol. 
2. 
6,96 x 10^(-5) mol. 
3. 
25,54 x 10^(-5) mol. 
4. 
76,66 x 10^(-5) mol. 
5. 
43,32 x 10^(-5) mol. 
6. Pergunta 6 
1/1 
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se 
afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de: 
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1. 
T = 25 K. 
2. 
T = 122 K. 
3. 
T = 5 K. 
4. 
T = 130 K. 
5. 
T = 16 K. 
7. Pergunta 7 
1/1 
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são 
importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e 
respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, 
é o gás de maior abundância na atmosfera. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
 
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema. 
 
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas 
plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono. 
 
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na 
natureza. 
 
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez 
que a atmosfera é composta por 8% desse elemento. 
 
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo. 
 
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta: 
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1. 
V, V, F, F, F. 
2. 
V, V, V, F, F. 
3. 
F, V, F, F, V. 
4. 
F, F, F, V, F. 
5. 
V, F, V, F, V. 
8. Pergunta 8 
1/1 
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que 
consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que 
P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a constante. 
 
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar 
que: 
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1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica. 
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica. 
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica. 
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica. 
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica. 
9. Pergunta 9 
0/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 
2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a 
ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a 
pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que 
a temperatura do Y é de: 
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1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 620 K. 
3. 
T2 = 610 K. 
4. 
T2 = 310 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
10. Pergunta 10 
1/1 
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu 
investigar sua evolução por meio de um experimento.Ele considerou a massa molar do nitrogênio no 
valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão 
atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar 
que o volume final do gás nitrogênio é de: 
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1. 
V = 28 L. 
2. 
V = 200 cm³. 
3. 
V = 110 L. 
4. 
V = 5 L. 
5. 
V = 112 L.