QUESTÃO 02 ____________ Observe a equação de equilíbrio abaixo: 2NO2(g) ↔ N2O4(g) Quando o equilíbrio acima é alcançado, a pressão é ...

Para determinar o valor da constante de equilíbrio em pressões parciais (Kp), é necessário utilizar a expressão da lei de ação das pressões parciais. No caso da equação de equilíbrio dada: 2NO2(g) ↔ N2O4(g) A expressão da constante de equilíbrio em pressões parciais é dada por: Kp = (P(N2O4))^a / (P(NO2))^b Onde "a" e "b" são os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. No caso da equação dada, temos: Kp = (P(N2O4)) / (P(NO2))^2 Sabendo que a pressão total é de 2 atm e que há 50% de NO2 em volume, podemos calcular as pressões parciais: P(NO2) = 0,5 * 2 atm = 1 atm P(N2O4) = 2 atm - 1 atm = 1 atm Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kp = (1 atm) / (1 atm)^2 Kp = 1 atm Portanto, o valor da constante de equilíbrio em pressões parciais (Kp) é igual a 1 atm.